将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.求：（1）进入容器的N2和H2的体积比（2）N2的转化率（3）反应前
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 10:01:53
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.求：（1）进入容器的N2和H2的体积比（2）N2的转化率（3）反应前
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.
求：（1）进入容器的N2和H2的体积比
（2）N2的转化率
（3）反应前后的压强之比
（4）反应前后的密度之比
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.求：（1）进入容器的N2和H2的体积比（2）N2的转化率（3）反应前
1）
因为对H2的相对密度为4.25
所以 相对平均摩尔质量：2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
运用 十字交叉法：
N2：28-------------------8.5 - 2 = 6.5
-----------------8.5
H2：2---------------------28 - 8.5 = 19.5
所以
体积比N2：H2=6.5 ：19.5 = 1 ：3
2）设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 2NH3
反应前：3L--------1 L------------0
已转化：3xL------ x L------------2x L
平衡时：(3-3x)L--(1-x) L--------2x L
因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以
2x / [（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：
x = 0.4 L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
3）因为是密闭容器,所以恒容
则 压强比 = 体积比 = 物质的量比
反应前气体体积 = 1L + 3L = 4L
反应后气体体积 = 0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比 = 4L / 3.2L = 5 :4
4）反应前后的密度之比 = 1 ：1
因为密度 = 质量 / 体积
因为容器容积不变 而且 由于密闭 所以 质量也没有变化
所以 反应前后 密度不变
不明白HI