1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 06:32:35
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)
2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml)
3.0.2000g C6H12O6溶解于10.00g水中,溶液的冰点降低为-0.207度,水的Kt为 1.86度kg/mol,则C6H12O6的摩尔质量为?(答案为179.7g/mol)过程是什么?
4.已知反应H2+I2=2HI的平衡常数K0=50,则同温度下反应2HI=H2+I2的K0=为(答案为0.02)怎么算的,倒过来就0.02了?
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml
我试试,供参考.
1、滴定操作允许的绝对误差是半滴到一滴,按照最少值半滴0.02mL计算,相对误差=绝对误差/总体积,0.02/x=0.1% x=20mL.
2、温度不变时,电离度与浓度的平方根成反比,电离度成为2倍,浓度应该成为1/4,体积应该成为4倍,0.30*4=1.20mL.
3、冰点降低=Km,
所以0.207=1.86[(0.2000/M)/10.00]*1000
M=179.7g/mol.
4、正反应与逆反应的平衡常数的乘积=1,写写平衡常数表达式就可以看出.