1.碳和铜的混合物在空气中加强热,待充分反应后,若剩余固体的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中碳的质量分数.2.计算15.8g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量.嗯嗯 答得好再追加分,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:22:42
1.碳和铜的混合物在空气中加强热,待充分反应后,若剩余固体的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中碳的质量分数.2.计算15.8g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量.嗯嗯 答得好再追加分,
1.碳和铜的混合物在空气中加强热,待充分反应后,若剩余固体的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中碳的质量分数.
2.计算15.8g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量.
嗯嗯 答得好再追加分,决不食言哦!
cutecarote :- -、 我也知道要用质量守恒定律哦,不过还是谢谢你哈!
5365577:可是（1）中反应的条件应该是高温还是加热呢?解题总体应该没错误吧,呵呵 等等看,要是没人回答了,
199309025010:谢谢你的回答,第一问的话比较难懂
阮捷：谢谢你的回答.
waya1111：谢谢你的回答,呵呵.第一题我还是看不懂- -、
答得都还比较满意 就投个票好啦.
1.碳和铜的混合物在空气中加强热,待充分反应后,若剩余固体的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中碳的质量分数.2.计算15.8g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量.嗯嗯 答得好再追加分,
(1)C + O2 = CO2
2Cu + O2 = 2CuO
这种题型最好用“图示法”
通过对题目的分析,不难得出失去碳的质量就是铜结合氧气的氧气的质量
根据2Cu + O2 = 2CuO,得出Cu和O2的物质的量是2：1,也就是Cu128,氧气32,因为氧气的质量等于失去碳的质量,所以碳就是32,所以碳的质量分数就是：（32/(32+128)=20%）
（2）设生成氧气的质量为x
2KMnO4＝ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
316………………………………… 32
15.8g……………………………… x
316:32 =15.8g :x
x =1.6g
答:15.8gKMnO4完全分解产生氧气1.6g
199309025010之前和我答的不一样是因为他错了
所以直接给我分就可以了