17和20题
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:36:23
17和20题
17和20题
17和20题
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DBAD
第17题C
加过量BaCl2，用钡离子除掉硫酸根（硫酸钡沉淀）。但由于钡离子有毒，所以要在后面用碳酸根除掉。
2.加入过量NaOH溶液，除掉镁离子（氢氧化镁沉淀）
3.进行完前两步之后溶液中还需要把氢氧根、钡离子除掉，因此加入碳酸钠，沉淀钡离子（碳酸钡沉淀）
【如果“先放碳酸钠后再加氢氧化钠”情况：再加碳酸钠溶液，能把Mg,Ba，Ca离子除去，这时溶液里有CO32-...
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第17题C
加过量BaCl2，用钡离子除掉硫酸根（硫酸钡沉淀）。但由于钡离子有毒，所以要在后面用碳酸根除掉。
2.加入过量NaOH溶液，除掉镁离子（氢氧化镁沉淀）
3.进行完前两步之后溶液中还需要把氢氧根、钡离子除掉，因此加入碳酸钠，沉淀钡离子（碳酸钡沉淀）
【如果“先放碳酸钠后再加氢氧化钠”情况：再加碳酸钠溶液，能把Mg,Ba，Ca离子除去，这时溶液里有CO32-，再加适量盐酸，能把CO32-除去，再加过量的氢氧化钠溶液，什么都除不去，还多了OH-，这时个再过滤，OH-就滤不去了。】
第20题选D
假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量”再进行进一步分析即可．
假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65
6.5g
=
2
x
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；
C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选D．
答题不易，满意请加分，谢谢
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