溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸

溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸 关于pH值和酸碱性的问题为什么pH=0和pH=14的溶液并不是酸性和碱性最强的溶液?那么它们呈什么性?P.S.举个例子～ 酸碱混合pH值问题将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH=11时,强酸与强碱溶液的体积比是多少? 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱. 把pH=3的HNO3和pH=12的KOH溶液混合,混合后溶液pH=7,则HNO3和KOH溶液的体积比是? 怎样区分溶液的酸碱性?（不用酸碱指示剂和PH试纸） ph=2H2SO4和ph=10的KOH混合溶液的酸碱性?怎么算 酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A 1:20 B 1:10 C 20:1 D 化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立. 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L. PH=1的HNO3溶液,氢离子浓度怎么算? 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液 化学选修四（溶液的酸碱性与PH） 用PH 试纸检验溶液的酸碱性是什么反应? 溶液的pH：Al>Fe>Si,金属还论啥酸碱性? 关于酸碱中和后的PH值问题,在已知一元酸和一元碱的PH和浓度的情况下,怎么算混和溶液PH?比如：物质量浓度为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液,其pH值分别为3和12.两种溶液等体积混合后溶液