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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 03:17:39

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37．(5分)在一次实验课上,同学们欲测定某生铁样品中铁的质量分数,过程如下：1）配制500克19.6%的稀硫酸需要 98%的浓硫酸------- g. （2）称取17.5克生铁样品于烧杯中,向其中加入上述稀硫酸150克恰好完全反应（生铁样品中其他成分不反应也不溶解） ① 发生反应的化学方程式为 ------； ② 根据已知条件列出求解生成氢气质量（）的比例式为------- ； ③该生铁样品中铁的质量分数为------- ； ④ 过滤,向滤液中加入33.8克水则溶液中溶质的质量分数为-------- .

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1、设需要98%的浓硫酸质量为X
500g*19.6%=X*98%
X=100g
2、 ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②设生成氢气的质量为X
150克稀硫酸中含硫酸的质量＝150g*19.6%=29.4g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
29.4g X
98:2=29.4g:X
X=0.6g
③设生铁样品中含铁的质量为Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
Y 29.4g
Y= 16.8g
该生铁样品中铁的质量分数为=16.8g/17.5g*100%=96%
④设生成硫酸亚铁的质量为Z
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152
29.4g Z
Z=45.6g
溶液中溶质的质量分数为=45.6g/(16.8g+150g-0.6g+33.8g)*100%=22.8%

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