这题怎么做(08年海南高考理综化学题)25．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:43:34
这题怎么做(08年海南高考理综化学题)25．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价
这题怎么做(08年海南高考理综化学题)
25．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1.(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________.(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________； (4)Y与Z比较,电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________.
这题怎么做(08年海南高考理综化学题)25．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价
（1）CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体
（2）分子 原子
（3）CO2
（4）Zn 1S22S22P63S23P63d10
解析：由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子,是碳元素.由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge.由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1”,判断W最外层有2个电子,由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1”,判断出其d轨道有10个电子,则W是锌,30号元素,再根据“它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素,Z是硅元素.H2O分子是V形,是极性分子；CO2分子是直线形,是非极性分子.