化学题目,急!我是个菜鸟,请解释的详细些在20摄氏度时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10g水,析出晶体2g,第2次蒸发掉10g,析出晶体10g,由此判断,原硝酸钾溶液是 (饱和溶液还是不饱

化学题目,急!我是个菜鸟,请解释的详细些在20摄氏度时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10g水,析出晶体2g,第2次蒸发掉10g,析出晶体10g,由此判断,原硝酸钾溶液是 (饱和溶液还是不饱
化学题目,急!我是个菜鸟,请解释的详细些
在20摄氏度时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10g水,析出晶体2g,第2次蒸发掉10g,析出晶体10g,由此判断,原硝酸钾溶液是 (饱和溶液还是不饱和溶液),第3次再蒸发掉5g,析出晶体__g
不好意思，第二次析出晶体10g改为析出晶体3g

化学题目,急!我是个菜鸟,请解释的详细些在20摄氏度时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10g水,析出晶体2g,第2次蒸发掉10g,析出晶体10g,由此判断,原硝酸钾溶液是 (饱和溶液还是不饱
你没弄错吧,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,你算算蒸发10克水能析出10硝酸钾吗?是不是温度不对呀.
如果,按你补充的说法,第二次蒸发10克水能析出3硝酸钾,就对了.
1、可以判断,原硝酸钾溶液是不饱和溶液；（两次蒸发量不一样）
2、该温度下的硝酸钾的溶解度是30克.（第一次蒸发后,溶液有硝酸钾析出,溶液已经饱和,所以第二次蒸发10水析出3克硝酸钾,说明10克水中最多溶解3克硝酸钾,那么100水中最多溶解30克.
3、根据溶解度的定义,第三次蒸发5克水,析出1.5克硝酸钾.

饱和溶液蒸发的时候，蒸发的水分和析出的晶体比例是恒定的，且饱和溶液蒸发会一直保持饱和状态（即只有不饱和变成饱和的情况，没有饱和变成不饱和的情况）。所以可以判断原溶液为不饱和溶液。

第二次析出后溶液已变成饱和溶液，所以可以用比例求出，第三次蒸发5g，析出也是5g...

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饱和溶液蒸发的时候，蒸发的水分和析出的晶体比例是恒定的，且饱和溶液蒸发会一直保持饱和状态（即只有不饱和变成饱和的情况，没有饱和变成不饱和的情况）。所以可以判断原溶液为不饱和溶液。

第二次析出后溶液已变成饱和溶液，所以可以用比例求出，第三次蒸发5g，析出也是5g

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在20摄氏度时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g，第2次蒸发掉10g，析出晶体10g,由此判断,原硝酸钾溶液是不饱和溶液,原因是同样蒸发掉10g水，第一次比第二次少析出8克，也就是说第一次蒸发掉8g水后达饱和。第3次再蒸发掉5g水,析出晶体也为5g。因为达饱和时每蒸发掉10g水析出等质量的晶体。...

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在20摄氏度时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g，第2次蒸发掉10g，析出晶体10g,由此判断,原硝酸钾溶液是不饱和溶液,原因是同样蒸发掉10g水，第一次比第二次少析出8克，也就是说第一次蒸发掉8g水后达饱和。第3次再蒸发掉5g水,析出晶体也为5g。因为达饱和时每蒸发掉10g水析出等质量的晶体。

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不饱和溶液
第一次蒸发后有晶体析出，证明第一次蒸发后形成的溶液为饱和溶液，其溶解度为3/10*100g=30g（用第二次蒸发的数据计算）。
原溶液如果假设为饱和，则用第一次蒸发的数据计算溶解度为2/10*100=20g<30g，所以原溶液不饱和
第3次析出晶体为：30*5/100=1.5g...

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不饱和溶液
第一次蒸发后有晶体析出，证明第一次蒸发后形成的溶液为饱和溶液，其溶解度为3/10*100g=30g（用第二次蒸发的数据计算）。
原溶液如果假设为饱和，则用第一次蒸发的数据计算溶解度为2/10*100=20g<30g，所以原溶液不饱和
第3次析出晶体为：30*5/100=1.5g

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不饱和（第一次和第二次析出量不同），1.5（第二次已是饱和溶液，因为前面已有晶体析出）

第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g，不能说明原溶液是否是饱和溶液，但蒸发后的溶液一定是饱和溶液。第2次蒸发掉10g水，析出晶体3g，由于是恒温蒸发，温度不变，溶解度不变，所以该温度下的硝酸钾的溶解度是30g，第3次再蒸发掉5g水，析出晶体的质量m=5g*30g/100g=1.5g。
因此第一次蒸发掉10g水只析出2g晶体，2g<3g，所以原溶液是不饱和溶液。...

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第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g，不能说明原溶液是否是饱和溶液，但蒸发后的溶液一定是饱和溶液。第2次蒸发掉10g水，析出晶体3g，由于是恒温蒸发，温度不变，溶解度不变，所以该温度下的硝酸钾的溶解度是30g，第3次再蒸发掉5g水，析出晶体的质量m=5g*30g/100g=1.5g。
因此第一次蒸发掉10g水只析出2g晶体，2g<3g，所以原溶液是不饱和溶液。

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