1、有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)-58.7 I2 184.0第三组 (c) -19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/24 02:19:10

1、有四组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)-58

1、有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)-58.7 I2 184.0第三组 (c) -19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四
1、有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)-58.7 I2 184.0
第三组 (c) -19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 （d） -42.0 H2Te -1.8
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后,溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键.
这道题是选B,谁能给我解析,告诉我剩下的几项为什么是错的,B为什么是对的.

1、有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)-58.7 I2 184.0第三组 (c) -19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四
A 错在a的化学式是Ne,而不是Ne2,稀有气体是以单原子存在的
B对,d为H2Se,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,Br比Se的非金属性强,所以HBr比H2Se稳定.
C错,酸性HI>HBr>HCl>HF
D错,是因为H2O分子间存在氢键,而不是分子内

1、有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)-58.7 I2 184.0第三组 (c) -19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四有无同族元素在同一周期同周期同族元素递变规律同周期并且同族的元素在周期表中同周期不同族的元素只能有一种吗同族元素最高价氧化物的水化物的酸性比较同族元素的氢化物如何比较熔沸点?理由为什么周期表中的同族元素具有相似的性质? 同族元素的最外层电子数一定相同? 拮抗作用（急）只有在元素周期表中不同族元素元素的离子之间才存在拮抗作用吗? 影响电负性大小的主要因素.其实我想问的是。为什么同族元素质子数越小电负性越大？就是说为什么在元素周期表里同族元素越往上电负性越强？关于元素即物质结构的推断题A.B.C.D.E.F.G.H为短周期元素且原子虚数依次增大,A与E同族,由A组成的单质a在由H组成的单质h中燃烧出现苍白色火焰,生成化合物b,B所含的电子数是b的1/3,常温下由G组一：如图是元素周期表的另一种画法,（1）请在图上把VA族涂黑（2）短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍,C元素与B元素同族,D元同族元素的最外层电子数一定相等.么.最外层电子数相同的元素都在同一周期么某元素最高化合价为什么正五,最在层电子数为2,半径是同族中最小的,问此元素为什么元素周期表中,同族两种元素原子的核外电子数的所有可能的差值. 什么元素的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的同族元素性质同主族元素的半径变化和得失电子能力的关系~ 元素周期表中元素的化学性质活泼怎么比较同周期和同族分别如何比较?