有锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氯气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是?A.锌B.铁C.铝D.镁
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 01:05:31
有锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氯气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是?A.锌B.铁C.铝D.镁
有锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的
氯气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是?A.锌B.铁C.铝D.镁
有锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氯气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是?A.锌B.铁C.铝D.镁
C
有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气所以混合物中只有含有Al才能使体积等于11.2L 必有Al 能看懂了吗？？？ .
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2 2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2
65 2 56 2 27*2 ...
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Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2 2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2
65 2 56 2 27*2 6
65/2g 1g 56/2g 1g 27/3g 1g
可以总结得出:生成1g氢气需要活泼金属的质量=相对原子质量/化合价 (g)
生成1g氢气需要Zn的质量=65/2 g
生成1g氢气需要Fe的质量=56/2 g
生成1g氢气需要Mg的质量=24/2 g
生成1g氢气需要Al的质量=27/3 g
有锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，氢气的质量=11.2L/22.4L/mol *2g/mol=1g
即生成了1g氢气需要混合物的质量为10g,也就是平均质量为10g，必有小于10g----Al(27/3 g)，也有大于10g的锌(65/2g)、铁(56/2g)、镁(24/2g)中的一种或多种。
因此混合物中一定含有的金属是 C.铝
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应该是氢气！
10克上述纯金属与酸反应，生成氢气的体积=10*化合价*11.2/相对原子质量。
锌=10*11.2*2/65=3.45升；铁=10*11.2*2/56=4升；铝=10*11.2*3/27=12.44升；镁=10*11.2*2/24=9.33升。
所以，一定含有的金属是C.铝
是氢气吧。
假设全部是Zn，生成1g氢气需要Zn的质量=32.5 g
假设全部是Fe，生成1g氢气需要Fe的质量=28 g
假设全部是Mg，生成1g氢气需要Mg的质量=12 g
假设全部是Al，生成1g氢气需要Al的质量=9 g
但实际上只用了10g。 为使32.5，28，12，9 的平均数达到10，
所以四种金属里一定有Al
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是氢气吧。
假设全部是Zn，生成1g氢气需要Zn的质量=32.5 g
假设全部是Fe，生成1g氢气需要Fe的质量=28 g
假设全部是Mg，生成1g氢气需要Mg的质量=12 g
假设全部是Al，生成1g氢气需要Al的质量=9 g
但实际上只用了10g。 为使32.5，28，12，9 的平均数达到10，
所以四种金属里一定有Al
懂了？望采纳
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