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化学第1章 开启化学之门】
〖第一节 化学给我们带来什么?〗
4． 理探究铁生锈消耗氧气实验的原理.
5． 了验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法.
〖第二节 化学研究些什么?〗
7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法.
9．了性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系.
10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析.
11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
12．学会：判断常见变化的属性.
13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述.
15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放.
〖第三节 怎样学习和研究化学?〗
16．理铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）.
17．理镁带的物理、化学性质.
18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤.
【第2章 我们身边的物质】
〖第一节 由多种物质组成的空气〗
25．学会：捕捉空气的实验方法.
26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数.
27．理探究空气中氧气含量的实验原理.
28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质）,
31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解,并能进行简单的评述.
〖第二节 性质活泼的氧气〗
32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）.
33．了常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物.学会检验氧气存在和氧气收集验满.
34．了氧化反应、缓慢氧化的基本涵义,分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念.
35．了氧气的主要用途.
37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等.了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）.
〖第三节 奇妙的二氧化碳〗
41．掌握:化合反应与分解反应的概念,并能熟练应用.
42．理二氧化碳灭火的原理.
43．掌握:实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法.
〖第四节 自然界的水〗
48．学会：氢气燃烧产物的检验方法.
49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤.
50．知道：硬水的概念及其危害.
51．了自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法.
52．了水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题.并能进行简要的阐述.
【第3章 物质构成的奥秘】
〖第一节 用微粒的观点看物质〗
53．理建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中,微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点.
54．学会：探究上述观点的实验方法.
〖第二节 构成物质的基本微粒〗
55．理分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒.能分辨常见物质的构成微粒（对于离子,只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子,只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）.会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成.
56．了不同的物质具有不同的性质,这是由于构成不同物质的微粒不同.
57.了解:由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程,进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理及分子是由原子构成的.
58．了分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的,也是非常微小的.
59．了原子内部结构的探索过程.知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验.
60．理原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次,不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况.
61．理相对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算.
62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的,并注意电荷数与得失电子数的关系.
63．学会：离子符号书写方法
〖第三节 组成物质的化学元素〗
64．了元素的概念.
65．学会：书写常见元素的元素符号.会用元素的概念描述物质的组成.理解元素符号的两种代表意义.
66．理能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念.并能对常见物质加以区分.
67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca.海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H.地核中含量最多的元素是铁元素.
68．了人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K,“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I.并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症,Ga、Se的过量症.
〖第四节 物质组成的表示方法〗
70．掌握：常见物质化学式的书写.
71．学会：通过化学式,判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量.
72．记住：常见元素、原子团的化合价.
73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理.含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求.
75．学会：根据化学式,解决简单混合物成分分析的计算问题.并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断.含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求.侧重考查解决实际问题的能力.
【第4章 燃烧 燃料】
〖第一节 燃烧与灭火〗
76．了火是一种现象.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应.知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加.但初中阶段不刻意考查有无氧气参加.
77．理燃烧的三个条件.并会用来解释生活中一些相关的现象.
78．了了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧,知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别.了解不完全燃烧带来的负面影响.
79．了CO对人体产生毒害的机理.了解CO产生的主要途径,具有预防大气污染的意识.
80．了爆炸形成的条件,可燃物燃烧剧烈程度的影响因素.懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点,熟悉相关标志.
81．了可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件.了解爆炸极限的概念.知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）.
82．理灭火的基本原理和常见方法.
83．学会：常见火灾的处理方法.在被困火灾区时,能懂得区分不同情况的自救方法.
84．了常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）.
〖第二节 定量认识化学变化〗
85．理质量守恒定律的内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因.了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）.
86．了化学方程式书写的基本原则,学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法.
87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式.
全书应掌握方程式共有：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应.）
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反应：
51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
88．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧.会根据提供的信息书写陌生反应的方程式.
89．理根据化学方程式计算的基本原理.知道它和化学式计算在本质上是相同的.
90．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比.并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算.重视计算格式的规范.计算的难度控制在中等难度的范围内,不过分强调技巧,注重应用性.
〖第三节 化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料.其中,煤被称为“工业的粮食”,石油被成为“工业的血液”.
92．了我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家,但我国化石燃料资源分布不均匀.了解“西气东输”的意义.
93．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素.
94．了化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染.知道化石燃料一般都含硫,燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘.
95．了煤和石油加工炼制的基本原理.了解化石燃料的不可再生性,了解化石燃料综合利用的意义.
【第5章 金属与矿物】
〖第一节 金属与金属矿物〗
96．了金属通常所具有的一些物理特性.能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用.知道金属的用途、存在形式与其性质的关系.
97．知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念.
98．知道：
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节 铁的冶炼 合金〗
100．记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量.
101.知道：青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素,合金的组成成分与理化特性的关系.
103．知道：含杂质的化学方程式的计算.一步变化,以联系生产实际的计算为主.
〖第三节 金属的防护和回收〗
104．了金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件.
105．知道：铁锈的主要成分(Fe2O3),除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法.
106．知道：废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,提高资源意识和环保意识.
〖第四节 石灰石的利用〗
107．了石灰石的主要用途.知道常见的含碳酸钙的物质.
108．学会：碳酸盐的检验.知道“草木灰”、“碳铵”的成分.
109．理CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式.并能与生产生活相联系.知道生石灰可做干燥剂并溶解放热.
下册部分
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液.
111．了溶液是均一、稳定的混合物.知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用.
112．知道常见乳化现象.
113．了溶解过程伴随的能量变化.熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途.
114．了了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用.了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）.
〖第二节 溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”.
116．理理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系.
117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种）,熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式.能读懂试剂瓶标签的文字含义.区别溶质为液态、固态时的不同配制方法.
〖第三节 物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素.
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂.
120．了饱和溶液、不饱和溶液的概念.熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法.
121．了解溶解度的涵义.学会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线.
122．了气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）.
123．了结晶的概念.
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）.并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用.
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性.
126．了溶液酸碱度的表示方法（pH）.学会pH试纸的正确使用.知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）.
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大.（不要求记忆具体数据）.
〖第二节 常见的酸和碱〗
128．了“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别.
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法.
130．理常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应.
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性.
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性.
133．理氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移.
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性.
135．理复分解反应的定义.会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律.
〖第三节 酸和碱的反应〗
136．理中和反应的定义.
137．了酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用.能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象.
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色.
141．理常见金属单质的金属活动性顺序.以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系,并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象.（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序.
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱.知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献.
144．了常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐,可用于生产食盐.
146．了常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,能分别举例,能根据化学式判断类别.
148．学会：氨气的检验方法,并掌握用此方法检验铵态氮肥.
149．学会：浓硫酸稀释的方法,知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性,知道违规操作的后果.
151．学会：能运用所学知识,对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验,作为学生必备知识）,以及简单的定量测定等实验处理.
初 中 化 学 实 验 汇 总
1．常用仪器的名称、形状和主要用途.
2．化学实验的基本操作
（1）药品的取用和称量
（2）给物质加热
（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作
（4）仪器连接及装置气密性检查
（5）仪器的洗涤
（6）配制一定质量分数的溶液
3．常见气体的实验室制备及收集
（1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备
（2）三种气体的收集方法
4．物质的检验与鉴别
（1）常见气体的检验及鉴别
（2）两酸、两碱及盐的鉴别
5．化学基本实验的综合
把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面
（1）化学实验就要动手,要进入化学实验室,参与化学实践的一切活动.在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂,各种各类药品,它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项.还要观察各种各类成套的实验装置.在老师指导下,自己也应动手做所要求完成的各种实验,在实验过程中应有目的地去观察和记忆.例如：①各种仪器的名称、形状、特点,主要用途,如何正确使用,使用时应注意的事项.②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作,因此,要熟练掌握各项化学实验的基本操作,明确操作的方法、操作的注意事项,且能达到熟练操作的程度.③还应注意观察各种实验现象,这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步.下面还要进一步详细说明.④动手做记录,因为在实验活动中感性知识很多,如不做记录,可能被遗忘或遗漏.这都不利于对实验的分析和判断.
（2）如何做好观察
观察能力是同学们应具备的各种能力之一,观察是获得感性认识最直接的手段,学会观察事物,无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质.特别是对于化学实验的现象更要求学会观察,要求：观察要全面、观察要准确,观察要有重点,观察时还要动脑思考.
①观察实验现象要全面.一般应包括,反应物的颜色、状态,生成物的颜色、状态,反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等.例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中,观察到的现象应包括两个方面,一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色,另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色.而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化,就属于不全面.进而分析反应本质时,就不深刻,同时,也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在.
②对于观察到的现象描述要准确.注意“光”和“焰”的区别,“烟”和“雾”的区别.一般情况下,气体物质燃烧有火焰,而固体物质燃烧没有火焰而发光.如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧,分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰.硫虽然是固体,但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气,所以,它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色,在氧气中为明亮蓝紫色火焰.固体物质,如木炭、铁丝、镁带等燃烧,分别为发白光,火星四射,耀眼强光.
“雾”是小液滴分散在空气中形成的.如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴,在空气中形成酸雾.“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的.如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”,就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的.
③对于实验现象的观察既要全面又要有重点.化学实验现象五彩缤纷,多种多样,有的现象十分突出而明显,有些转瞬即逝,而有些隐蔽不易察觉,观察时注意抓住反应变化本质的现象.如何才能抓住反应本质的现象呢?为此,实验前要仔细研究实验目的、过程,确定观察现象的重点.例如,在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时,重点观察物质是否发生了改变,有否不同于原物质的新物质生成,才是观察的重点.如将镁条剪短,说明只是物理变化,没有新物质生成,它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性.但是,把镁条放在酒精灯火焰上点燃后,产生了耀眼的白光,冒烟,反应剧烈且放热,熄灭后生成了白色粉末.这一系列的实验现象,重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质,这是一种新物质,这才是观察的重点,白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条,说明发生了化学变化,而发生反应时出现的白光、放热,则是伴随化学变化的现象,不是判断物质变化的本质现象.
④观察现象要深化,要思考,力求从感性认识上升为理性认识.每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析,认真思考找到原因进行对比、推理、判断,然后得出结论,以求对事物深入了解和认识,只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律,以及元素化合物的知识,掌握的比较牢固.
⑤正确地记录和准确描述实验现象.例如：锌和稀硫酸反应,正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生,锌粒逐渐变小,用手握试管感到有些发热.错误的描述说成：“试管内有氢气产生”.眼睛只能看到气泡,至于气泡是什么气体,眼睛是分辨不出的.又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液,正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”,而不能说“盐酸变红”.

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 ...

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化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
物理定理、定律、公式表
一、质点的运动（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝
8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝
9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

2)自由落体运动
1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt
3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh
1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起）
5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间）

二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力
1)平抛运动
1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt
3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2
5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0
7.合位移：s＝(x2+y2)1/2,
位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo
8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g
2）匀速圆周运动
1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合
5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr
7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)
8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。

3)万有引力
1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上）
3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝
4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝
5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s
6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝
注:
(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万；
(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等；
(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同；
(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）；
(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。
三、力（常见的力、力的合成与分解）
1）常见的力
1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）
2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）
5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上）
6.静电