所有的物质的化学式,名称,以及所有元素和根的化合价请帮忙都列出来,如果可以 最好把一些物质的俗称也一并写上,如H2O2 过氧化氢 双氧水急

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所有的物质的化学式,名称,以及所有元素和根的化合价请帮忙都列出来,
如果可以 最好把一些物质的俗称也一并写上,如H2O2 过氧化氢 双氧水
急

所有的物质的化学式,名称,以及所有元素和根的化合价请帮忙都列出来,如果可以 最好把一些物质的俗称也一并写上,如H2O2 过氧化氢 双氧水急
化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁.
最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液.
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点：(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色.(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净.
3、水通电分解 （分解反应）
2H2O 2H2↑+ O2↑
现象：通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气,负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8；(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；(4)电源为直流电.
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O === Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末.
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应,最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热.
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1),加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：洗净、干燥、称量.
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
　 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色
相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管.
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
　 2H2O2 2H2O＋O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气.
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O2 CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊.
(2)不充分燃烧： 2C + O2 2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因.
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2 SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体.
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气.
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体.
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太晚,不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底.
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2 2P2O5
现象：剧烈燃烧,产生大量白烟并放热,生成白色固体.
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量.
10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）
2H2 + O2 2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝).
相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C＋2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO；(6)反应中C是还原剂,CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属.
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐溶解,同时有大量气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中,使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快.
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰.
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.(3)亦是煤气燃烧的反应式.
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末, 生成气体使石灰水变浑浊.
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂,(2)可用于冶炼金属.
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）.
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
18、工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾.
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.
另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解.
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度.
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度. (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应.
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O === H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸.（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解；(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）.
23、灭火器的反应原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O CO + H2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白色固体消失,管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成.碳酸氢铵长期暴露空气中会消失.
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜.
现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面覆盖一层红色物质.
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀,上部为澄清溶液.
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）.
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热.
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子.
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）.
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理.
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理.
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸.
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理
现象：固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打.
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体.
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成
8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液体变为红色粉末.
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰.
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰.
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰.
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）
二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 制取氧气
16.水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体产生,有使石灰水变浑浊气体生成.
18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 制取氧气
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气
20.碳酸不稳定而分 H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体.
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银
(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊,可用来检测CO2.
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水
51.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧 化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,水垢形成、钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头.
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色.
化学式书写
1、化合物
阴离子
阳离子OH－
氢氧根NO3－
硝酸根Cl－
氯离子SO42－
硫酸根CO32－
碳酸根分
类O2-
氧离子
H＋H2OHNO3、↑HCl、↑H2SO4H2CO3、↑→
酸H2O
氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水
NH4＋NH4•H2O↑NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3↓
盐＿
铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿
K＋KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O
钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾
Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O
钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠
Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO
钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡
Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO
钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙
Mg2+Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO
镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁
Mn2+Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO
锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰
Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO
锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌
Al3+Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿Al2O3
铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝
Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓CuO
铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜
Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO
亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁
Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3＿Fe2O3
铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁
Ag+＿AgNO3AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O
银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银
分类碱→盐氧化物
（注：表中“↑”表示挥发性,“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了,其余的全是易溶于水.）
2 、单质金属单质KCaNaMgAlZnFeSn
钾钙钠镁铝锌铁锡
PbCuHgAgPtAuMnNi
铅铜汞银铂金锰镍
非金属单质H2O2N2F2Cl2Br2I2O3
氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧
PSCSiB
磷硫碳硅硼
稀有气体HeNeArKrXe
氦氖氩氪氙

初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元 走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二单元 我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧 C＋O2点燃CO2
4、硫在氧气...

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初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元 走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二单元 我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧 C＋O2点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧 S＋O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧 4P＋5O2点燃2P2O5
6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2点燃Fe3O4
7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
二、制取氧气：
8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水 2H2O通电2H2↑＋O2↑
第三单元 自然界的水
一、氢气性质
13、氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2点燃2H2O
14、氢气还原氧化铜： H2＋CuOΔCu＋H2O
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物
二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应
15、锌粒与稀盐酸反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、锌粒与稀硫酸反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五单元 化学方程式
17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑

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正一钾钠银氢铵
正二钙镁钡和锌
正三铝来正四硅
氯右负一,硫右负二
一二铜,二三铁,二四碳
氢正一,氧负二为标准
单质价态总为零
高锰酸钾受热分解2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾与二氧化锰共热2KClO3==MnO2△===2KCl+3O2↑
过氧化氢被二氧化锰催化分解2H2O2==MnO2==2...

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正一钾钠银氢铵
正二钙镁钡和锌
正三铝来正四硅
氯右负一,硫右负二
一二铜,二三铁,二四碳
氢正一,氧负二为标准
单质价态总为零
高锰酸钾受热分解2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾与二氧化锰共热2KClO3==MnO2△===2KCl+3O2↑
过氧化氢被二氧化锰催化分解2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
红磷在空气中燃烧4P+5O2==点燃==2P2O5
木炭在空气中燃烧C+O2==点燃==CO2
电解水 2H2O==通电==2H2↑+O2↑
氢气在氧气中燃烧2H2+O2==点燃==2H2O
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
炭燃烧不充分调动 2C+O2==点燃==2CO
实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2==点燃==2CO2
二氧化碳被炭还原CO2+C==高温==2CO
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO==△==Cu+CO2
甲烷在氧气中燃烧CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
全手打的,希望对你有帮助

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楼上够具体的了...我就不解释了

初中化学基础知识总结：常见物质的颜色的状态
送你几个文件，总有你想要的：
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、...

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初中化学基础知识总结：常见物质的颜色的状态
送你几个文件，总有你想要的：
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
初三化学常见物质方程式俗称重要性质及用途
物质俗称性质用途
S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹
C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂
CO2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4沼气 坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH (乙酸)醋酸 水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥剂
Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁
Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水
CuSO4"5H2O胆矾 蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3孔雀石 绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CI—
BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及 SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属
CaCO3石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO
HCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH火碱白色固体
巧记化合价速写化学式
在人教版的教材中有这样一段文字描述：在化合物里，氧通常显－2价，氢通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价；一些元素在不同物质中可显示不同的化合价；在化合物里，正负化合价的代数和为零；在单质分子里元素的化合价为零。至此，化合物中常见元素化合价的正负其实已确定，就连检验化学式正误方法也已阐述。
一. 常见元素、原子团的化合价记忆方法��口诀法
1. 一价氢氧钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。
2. 一价铵根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根；高锰酸根、氯酸根、外加一个醋酸根；二价硫酸、碳酸、锰酸根；三价则为磷酸根；除了铵根都是负，还望同学能记住。
二. 迅速书写化学式的基本方法
根据交叉法可迅速书写化学式。其书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验。这“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在右边；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值下交叉标在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”
初中化学常用的化学方程式总表 版式勿改！！！
一．化合反应： 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2．铜丝加热： 2Cu + O2 2CuO ；
3．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===2Fe2O3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 2H2O
6．碳的燃烧：2C + O2 2CO（不完全燃烧）；C + O2 CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O2 SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H2O ===Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O ===H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ===H2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O===H2SO4
二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑
3．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
4．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 5．碳酸分H2CO3 ===CO2↑+ H2O
6．碳酸钙高温煅烧分CaCO3 CaO + CO2↑
7．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8．二氧化锰催化加热氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl + 3O2↑
三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；
Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑； Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑； Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑； Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH ===NaCl + H2O； Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O ；
H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ 2H2O； Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O； CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O； MgO + 2HCl ===MgCl2 + H2O； Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液