分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1的过程中,温度保持不变且T1=T22,p0,V0,T0变为p2,V2,T2的过程中既
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/30 21:32:20
分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1的过程中,温度保持不变且T1=T22,p
分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1的过程中,温度保持不变且T1=T22,p0,V0,T0变为p2,V2,T2的过程中既
分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体
其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程
1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1的过程中,温度保持不变且T1=T2
2,p0,V0,T0变为p2,V2,T2的过程中既不吸热也不放热
在上述两种情况变化过程中,如果V1=V2>V0
试比较p1和p2,T1和T2的大小
分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1的过程中,温度保持不变且T1=T22,p0,V0,T0变为p2,V2,T2的过程中既
pv=nRT 因为V1大于V0 而T1=T0 所以 P1小于P0
因为是一定质量的理想气体 U=Q+W Q等于0 而V2大于V0 所以气体彭胀对外做工 所以U变小 所以T变小 既T2小于T0 而 P1V1/T1=P2V2/T2 所以P1/P2=T1/T2 而T2小于T1=TO 所以 P1 大于 P2
所以综上 P1>P2 T1>T2
你应该是把题目打错了 T1=T0才对
直接运动克拉伯龙方程
pv=nRT
分别以p,v,t表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1
热力学定律与气体(2)分别以p、V、T表示气体的压强、体积、温度.一定质量的理想气体,其初始状态表示为(P0T0V0),若分别经历如下两种变化过程:①从(P0V0T0)变为(P1V1T1)的过程中,温度保持不
分别以p,V,T表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体其初始状态表示为p0,V0,T0若分别经历如下两种变化过程1,p0,V0,T0变为p1,V1,T1的过程中,温度保持不变且T1=T22,p0,V0,T0变为p2,V2,T2的过程中既
克拉珀龙方程克拉玻隆方程PV=nRT中P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI)是,请问此事
关于克拉伯龙方程式解析克拉伯龙方程式:PV =nRT(n=m/M)……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.m为气体质量,M为气体的摩尔质量.
p压强,v体积
克拉贝龙方程式(理想气体方程式)PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数1.气体常数是什么 2.压强一般指多少3.气体体积是多少4.绝对温度是多少
怎么用微观的方法(也就是从分子角度)来解释流体压强随深度变深而变大怎么用证明的方法(计算过程)联系宏观流体压强式(p=ρgh)和微观气体压强p*V/T=k(k为定值,T为温度,V为气体体积
如图所示为0.3mol的某种气体的压强和温度的关系P-t图线.p0表示表示1个标准大气压.t=127摄氏度时气体体积为多大?求详解.
一定质量的气体,当温度不变时,气体的压强P是气体体积V的反比例函数.体积1cm³时,气体的压强9.6×10^4Pa(1)求p与v的函数关系式(2)要使气体压强不大于1.4×10^5pa,气体的体积应不小于多少
气体对外做功和外界对气体做功在计算上的区别?以气体膨胀做功为例,计算与系统体积变化相联系的机械功.请看右图.以S 表示活塞面积,p表示气体压强,设缸内气体做准静态膨胀,气体对活塞
某气体的摩尔质量为M,NA表示阿伏伽德罗常数值,在一定温度和压强下,体积为V的该气体所含分子数为X则MX/VNA表示的是A.以克为单位时VL该气体的质量B.以克为单位时1L该气体的质量C.1L该气体中
所有气体的压强在标准条件下是相同的吗?根据P=nRT/V,n设为1mol,T设为273.15K,R为常数8.309J/(mol·k),气体体积在标准情况下都是22.4L,就可以算得所有气体压强都是大气压强.这样算对吗?如果对的话,
牛顿迭代法+气体的量关系问题1.摩尔理想气体的压强P,体积V,温度T满足关系PV=RT,其中常数R=0.08205 ,而对于实际气体这个关系修正为 ,为所给气体决定的常数.现已知 ,求气体在P=2(atm),T=313(K)下的
请问理想气体的绝对熵怎么计算.不是求熵变,比如n 摩尔的某种气体在温度为T、体积为V、或压强为P时的熵多大
阿伏加德罗定律的气体状态方程式:PV=nRT中字母代表什么?我问的是,p是压强,v是体积,n是物质的量,T是温度,对么?还有R是什么?
一定质量的气体,当温度不变时,气体的压强p(Pa)是气体体积V(m³)的反比例函数.已知当气体体积为1m³时,气体的压强为9.6×10∧4 Pa. (1)求p与V之间的函数关系式; (2)要使气体的
这是什么公式?PV=RnT P:压强 V:体积 R:常数 n:物质的量 T:温度