化学计算题. 带过程、步骤将37%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)4.41ml稀释至1L,取稀释后的溶液20ml,用0.1mol /LAgNO3溶液沉淀其中的cl,所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升?额。我想要，带方程式和详细过程的那
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 15:53:27
化学计算题. 带过程、步骤将37%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)4.41ml稀释至1L,取稀释后的溶液20ml,用0.1mol /LAgNO3溶液沉淀其中的cl,所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升?额。我想要，带方程式和详细过程的那
化学计算题. 带过程、步骤
将37%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)4.41ml稀释至1L,取稀释后的溶液20ml,用0.1mol /LAgNO3溶液沉淀其中的cl,所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升?
额。我想要，带方程式和详细过程的那种、。
还有，可不可以写成标准答题格式。谢谢了、
化学计算题. 带过程、步骤将37%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)4.41ml稀释至1L,取稀释后的溶液20ml,用0.1mol /LAgNO3溶液沉淀其中的cl,所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升?额。我想要，带方程式和详细过程的那
37%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)4.41ml 的HCl的质量为
1.19 *4.41*37%=1.941723g
含有这么多质量的HCl溶液中,1L溶液取20ml,那取出的HCl质量是
1.941723g*20/1000
换算摩尔量约为10^-3mol
按照一比一和AgNO3反应
需要10^-3mol的AgNO3
即
10^-3mol÷0.1mol /L×1000=10ml
4.41ml*1.19 g/cm3*37%/36.5=0.05mol 0.05mol*(20ml/1000ml)=0.001mol用0.1mol /LAgNO3 0.01L 注意不管盐酸怎么稀释,其中的溶质HCl是保持不变的,利用"37%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)4.41ml"计算.最后取溶质的（20ml/1000ml） 再计算.HCl+ AgNO3 = AgCl + HNO3
4.41*1.19*37%/36.5/1000*20/0.1*1000=10.64ml