价层电子对互斥理论和杂化轨道理论怎么联系在一起啊?急求高人帮忙解答!例如SOF4分子,为什么是sp3d,不是sp3d2杂化.S是中心原子,如果是sp3d2杂化,就有6个成单电子,O原子核外电子排布是1s22s22p4,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 16:45:16

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价层电子对互斥理论和杂化轨道理论怎么联系在一起啊?急求高人帮忙解答!
例如SOF4分子,为什么是sp3d,不是sp3d2杂化.S是中心原子,如果是sp3d2杂化,就有6个成单电子,O原子核外电子排布是1s22s22p4,有两个成单电子,F有一个成单电子,不就正好都配对吗?
但如果用价层电子互斥理论,S原子的价层电子对是5,而配位原子数也是5,类似PCl5的,所以是sp3d杂化.

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使用杂化轨道理论时请记住,杂化轨道只能用于形成σ键（或者用于填充孤电子对）,形成π键的电子只能位于未杂化的原子轨道上.这一点教材上基本都没讲过,但确实是这样.这也就是一般所说的杂化轨道“非专门研究人士难以使用”的原因.
具体到SOF4,O与S形成了双键,其中一个是π键,S中形成这个π键的电子必须位于一个未杂化的d轨道上,其他的s、p、d杂化后与O和4个F形成σ键,所以杂化方式是sp3d.
对于两个理论的联系,只要中心原子是主族元素,或者是IIB元素,都可以用价层电子对互斥理论计算价层电子对数目,进而得到杂化方式.这样降低了杂化轨道理论的应用难度.

氧原子的一个未成对电子可以直接和S原子的p电子成键，所以没有第六个杂化电子。