区分电解质和非电解质?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:30:14
区分电解质和非电解质?
区分电解质和非电解质?
区分电解质和非电解质?
若是酸或碱或盐的话几乎都是电解质,若是有机物（酸除外）应该是非电解质
1）酸碱盐都是电解质
2）大多数金属氧化物是电解质
3）水是电解质
4）大多数的非金属氧化物是非电解质
5）大部分的有机物是非电解质
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物
注意：1、电解质均为化合物。eg.铁，盐酸既不是电解质也不是非电解质
2、判断条件：水溶液和熔融状态下
3、电解质必须是能本身电离而导电
4、不溶性化合物为电解质
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物
常...
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电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物
注意：1、电解质均为化合物。eg.铁，盐酸既不是电解质也不是非电解质
2、判断条件：水溶液和熔融状态下
3、电解质必须是能本身电离而导电
4、不溶性化合物为电解质
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物
常见非电解质：非金属氧化物
部分有机物：蔗糖溶液、酒精
极少数盐：（CH2COO2）Pb （醋酸铅）
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能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽...
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能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物[1]；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
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