COCl2====CO+Cl2(可逆反应) △H＞0 在恒压情况下通入惰性气体可以提高COCl2的转化率.为什么?书上不是说恒压时:冲入稀有气体→体积增大→反应浓度减小→反应速率减小.那为什么还会提高转化率?

co(oh)3+hcl=cocl2+h2o+cl2如何配平 COCl2====CO+Cl2(可逆反应) △H＞0 在恒压情况下通入惰性气体可以提高COCl2的转化率.为什么?书上不是说恒压时:冲入稀有气体→体积增大→反应浓度减小→反应速率减小.那为什么还会提高转化率? 反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随 COCl2(g)=CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(　　)A．① 氢氧化钴能与酸性溶液反应,①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钴能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co( 二硫化碳与氧气,氯气能反应吗?出处?CS2+O2+CL2=SOCL2+COCL2 ?请注明出处 化学平衡气体体积的改变对反应有什么影响,哪边移动?预测在反应平衡时,如果增大容器体积,下列反应向那个方向移动?(都是气体,可逆反应.)a).N2+3H2=2NH3b).PCl5=PCl3+Cl2c).H2+F2=2HFd).COCl2=CO+Cl2e).CaCO3=C 氧化剂和还原剂物质的量之比氧化剂和还原剂之比是不是就是实际参加氧化还原的氧化剂和还原剂的化学计量数之比?和电子转移的多少是不是没有关系?比如Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+2H2O Co是氧化剂, 钴于硫酸反应的现象是什么（Co+H2SO4=COSO4+H2↑）还有将沾了粉红色的氯化钴的干燥滤纸加热滤纸变蓝的化学方程式是什么?（Cocl2固体是蓝色的,Cocl2·6H2o和Cocl2溶液是粉红色的） 1、反应ZW+X→Y+Z哪种速率表示是A、d(x) = dl(Y) B、 dl(x) = dl(w)dt dt dt dtC、dl(z) = dl(Y) D、 dl(z) = d(x)dt dt dt dt2、12、反应CO(g)+Cl2(g) = COCl2(g)在恒温、恒容条件下进行,已知373k时k=1.5×10-8 反应开始时,CO （1）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （2）2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2 关于氧化还原反应的习题1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3,Cl2,FeCl3,I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2-,Co2O3,Cl2,FeCl3,I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeCl3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2老师说是D 已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+,CO2O3、Cl2、Fecl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2 + 6Fei2 = 2FeCl3 + 4Fei3 B．Cl2 + Fei2 = FeCl2 + i2C．Co2O3+ 6HCl = 2CoCl2+Cl2 + 3H2O D 05江苏卷化学的一道题已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是：A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O C+CO2=2CO这个可逆反应加大压强后,平衡怎么移动? 氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+ 可逆反应Cl2+H2O====HCl+HClO,Cl的氧化性大于氧化产物,如果将可逆反应倒过来写,这一结论不就改了吗