从第一课到第二单元课题二（氧气）需要重点复习什么

从第一课到第二单元课题二（氧气）需要重点复习什么
从第一课到第二单元课题二（氧气）需要重点复习什么

从第一课到第二单元课题二（氧气）需要重点复习什么
第一单元　走进化学世界
［考点梳理］
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤\x09观察物质的性质、变化、现象\x09结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料\x09烛芯棉线、外壳石蜡\x09由石蜡制成
⒉点燃前\x09⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状\x09乳白色固态圆柱状\x09颜色：乳白色
状态：固态
\x09⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中\x09浮在水上,难溶于水,硬度小\x09密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛\x09⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰\x09火焰分三层,第二层最明亮,内层暗\x09石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗
\x09⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出\x09火柴杆接触外焰部分变黑\x09外层温度最高,加热用的是外层
\x09⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡\x09烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊\x09蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛\x09⑴将蜡烛熄灭观察\x09有白烟\x09
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
\x09⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟\x09白烟燃烧\x09
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤\x09观察物质的性质、变化、现象\x09结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中.将塑料管小心插入集气瓶内,吹气\x09集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体\x09呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上\x09气体无色\x09呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡\x09盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊\x09人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2===
CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中\x09燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭\x09人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较\x09对着呼气的玻璃片上有水珠\x09人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标.
⒉药品取用的基本原则.
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道.
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量.若无说明,应取最少量,即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部.
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里.
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取.
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器.
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管.滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放.
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出.倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质.
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取.量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线.读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平.
注意：俯视则读数偏大,仰视则读数遍小.
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭.
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等.
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热.给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方.
注意：给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂.
考点6 仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
考点7 化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学.
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论.
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现.
第二单元　我们周围的空气
[考点梳理］
考点1 空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞.

汞 + 氧气——→ 氧化汞
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末.
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5.
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分\x09氮气\x09氧气\x09稀有气体\x09二氧化碳\x09其他气体和杂质
体积分数\x0978% \x0921%\x090．94%\x090．03%\x090．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成.如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物.
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成.如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物.
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分\x09主要性质\x09主要用途
氧气\x09化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大\x09潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气\x09化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小\x09根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体\x09化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光\x09利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等.
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等.
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等.
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数.
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积.
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹.
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积.
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少.
考点8 氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质\x09反应现象（在O2中燃烧）\x09化学方程式\x09注意
木炭\x09⒈发出白光
⒉放出热量\x09
C + O2=== CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫\x09⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量\x09
S + O2=== SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
红磷
（暗红）\x09⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量\x09
4P + 5O2=== 2P2O5\x09此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
铝
（银白色固体）\x09⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量\x09
4Al + 3O2 ===2Al2O3\x09⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条\x09⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量\x09
2Mg + O2=== 2MgO\x09
铁丝\x09⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量\x09
3Fe + 2O2====Fe3O4 \x09⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性.
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等.
⒉化学变化：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等.
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成.
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等.
⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来.
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化.
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.它属于基本反应类型.
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应.它不属于基本反应类型.
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应.有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化.通常无发光现象,但会放出热量.如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等.

氧气与其它物质的燃烧反应现象，氧气验纯，检验常出现的问题。特别是与磷的反应装置的各种改进。谢谢。