1.某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定,去废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g计算废水中盐酸的溶质质量分数.2.测定时,有
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 15:51:47
1.某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定,去废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g计算废水中盐酸的溶质质量分数.2.测定时,有
1.某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定,去废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g计算废水中盐酸的溶质质量分数.
2.测定时,有同学发现再反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.
(1)配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3).他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸,有关实验中的数据如:
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化(t)/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
根据(2)中关系图,请你从能量变化角度谈谈对中和反应的认识
1.某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定,去废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g计算废水中盐酸的溶质质量分数.2.测定时,有
(1)解设盐酸质量为x克
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
xg 20*2%
解得 x=0.365g
A%=0.365g/50g=0.73%
(2)设38%的盐酸yml
由溶液稀释前后溶质质量分数不变 可知
M浓*A浓==M稀*A稀
yml*1.19g/cm3*38%==100cm3*1.05g/cm3*10%
解得 y=23.22ml
(3) 随着酸与碱的质量增多 所放出的热量越多 所以中和反应实质是放热反应