能给我一些经典的初三化学计算题 有答案的,谢谢 在线等

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35．（3分）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13％的不溶性杂质,杂质不参加化学反应）,放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应,测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g.求所得溶液中溶质的质量分数.
35．（3分）生成二氧化碳气体的质量为
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
＝ x＝31.8g
＝ y＝35.1g
所得溶液中的溶质为 35.1g＋(50g－31.8g－50g×13％)＝46.8g
所得溶液的总质量为 674.5g－200g－50g×13％＝468g
NaCl%＝ ＝ 10%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10％.[来源:学科网ZXXK]

1．某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验：
①称取10 g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液；
②将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g ；
③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2 g 。
请你依...

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1．某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验：
①称取10 g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液；
②将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g ；
③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2 g 。
请你依据甲同学的实验数据计算：
(1)样品中碳酸钾的质量分数。




(2)样品中钾元素的质量分数。


(3)乙同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7。你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值________(填“大”、“小”或“不变”)，理由是__________________________。
1.(1)设样品中K2CO3 的质量为x
K2CO3 +H2SO4====K2SO4+ CO2 ↑+H2O (1分)
138 98
x 24.5 g×20%
138∶98=x∶24.5 g×20% (1分)
x=6.9 g (1分)
(2) 样品中钾元素的质量分数为
×100%=50.2% (2分)
(3)偏小 蒸干后得到的白色固体中含有碳酸钾而质量偏小(1分)(本题共6分
2．前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

第一份
第二份
第三份
第四份

加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30

反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33

若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
（1）据表可推知：表中第 份中，BaCl2 被反应完，而 Na2SO4 有剩余。
（2）未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
（3）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到小数点后一位）
3．.硝酸铵（NH4NO3）简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易结块，贮存应注意阴凉干燥；硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸。
请计算：
（1）硝铵的相对分子质量为 。
（2）硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。
（3）硝铵中氮元素的质量分数为 。
4、（8分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量

1
40
16

2
40
12

3
40
10

4
40
10

求：（1）20g此样品中铜的质量为 。
（2）样品中氧化铜的质量分数为 。
（3）稀盐酸溶质质量分数。（计算结果保留两位小数）

6、（5分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次

所取合金的质量/g
20
20
40

所加稀硫酸的质量/g
100
120
80

生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

7．某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、三位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ， 理由是 。
甲：适量稀盐酸。乙：适量Ba(OH)2溶液。丙：适量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目
质量（g）

NaOH和Na2CO3的混合物
9.30

锥形瓶质量
41.20

锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20

锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50

锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30

锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30

（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
。
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
29.常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:
(1)原混合液中硫酸的质量分数。


(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。

29.(5 分〉解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x
H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx171%
98:171=x:2Ogxl7.1%
. x=196g
原混合液中硫酸的质量分数为 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 2 分〉
(2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20
171 208
(6Og -2Og) × 17.1% y
171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y
y=8.32g (3 分 )
28．（6分）小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行
探究：
⑴小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成
黑色，则黑色物质是_________（填化学式）；
⑵小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现
黑色物质B全部溶解，得到红色物质C。将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g。则B与C得质量比为_______；
⑶小亮认为还可测出稀硫酸得质量分数。以下是他的测定方法：
每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余。取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3。
小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49％。

质

量

实

验


m1（g）
m2（g）
m3（g）

第1次
17
13
10

第2次
19
11
20

第3次
22
6
40

小欢发现，上述3次实验中，第________次数据是错误的。请通过简单计算说明错误的原因。
我拷贝的，能看清楚吧？？？

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