谁有化学初三基本概念与基础理论（二）的

谁有化学初三基本概念与基础理论（二）的
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谁有化学初三基本概念与基础理论（二）的
初三化学复习资料
一、空气与氧气
主要考点：
1．常识：空气的污染及其防治,
① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）
③ 空气污染的防治：改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识
2．了空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气）,拉瓦锡（得出了空气的组成）
② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
③ 空气的成分：按体积分数,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
④ 氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应.主要体现在较强的氧化性,及助燃性
a. 与金属发生反应
2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光,生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射,生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃,不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠）
b. 与非金属发生反应
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
c. 与化合物发生反应
2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）
C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2
⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧,提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法.利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气.
3．掌握：氧气的实验室制法
① 反应原料：氯酸钾（KClO3,白色）和二氧化锰（MnO2,黑色）,或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）
② 反应条件：加热
③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑
④ 发生装置：铁架台（带铁夹）,酒精灯,试管,单孔塞,导管
⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）
⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；
b. 检验反应装置的气密性；
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗.
⑦ 注意事项：
a. 如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流,使试管底部破裂）,导管应略微深入试管；
c. 如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部.
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子.
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子.
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子.
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子.
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显.
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子.
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4•5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
物质性质

酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性.
3、浓硫酸———无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热.有强氧化性.
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水.
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热.能与空气中的二氧化碳反应而变质.
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O).
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色.
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完
化学用语
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、化合物的分类 三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强.
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素).
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外).
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪.
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐).
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶.
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成.(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

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