1、标况下,2体积的氢气和3体积的氯气发生反映,可生成多少体积的HCl?2、在40克10%的NaOH溶液与100克7.3%的盐酸反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈什么色?同时可生成多少克NaCl?3、0.28克CaO

1、标况下,2体积的氢气和3体积的氯气发生反映,可生成多少体积的HCl?2、在40克10%的NaOH溶液与100克7.3%的盐酸反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈什么色?同时可生成多少克NaCl?3、0.28克CaO
1、标况下,2体积的氢气和3体积的氯气发生反映,可生成多少体积的HCl?
2、在40克10%的NaOH溶液与100克7.3%的盐酸反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈什么色?同时可生成多少克NaCl?
3、0.28克CaO和100ml密度为1.2g/ml 37%的浓盐酸完全反应后
（1）通过计算,说明溶液的酸碱性?
（2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液可生成AgCl白色沉淀多少克?
4.、实验室可用浓盐酸、二氧化锰反应制取氯气：取17.4克二氧化锰和200ml 37%密度为1.18g/ml的盐酸起反应
（1）可制的氯气多少升?
（2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液可生成AgCl白色沉淀多少克?
- -不是我不想给分
是我没分了- -

1、标况下,2体积的氢气和3体积的氯气发生反映,可生成多少体积的HCl?2、在40克10%的NaOH溶液与100克7.3%的盐酸反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈什么色?同时可生成多少克NaCl?3、0.28克CaO
1、H2+Cl2＝2HCl
氯气过量,生成4体积氯化氢
2、NaOH为0.1mol,HCl也是0.2mol,盐酸过量,紫色石蕊试液变红,
生成0.1mol氯化钠,5.85g
3、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
1.2g/ml 37%的浓盐酸,换算为物质的量浓度为12mol/L,HCl为1.2mol
0.28gCaOa为0.005mol,
（1）显然盐酸过量,溶液呈酸性
（2）氯离子为1.2mol,生成AgCl也为1.2mol,质量为172.2g
4、（1）计算MnO2为0.2mol,HCl为2.4mol,盐酸过量
根据得失电子守恒,生成氯气0.2mol,为标况下4.48L
（2）AgCl的量只与氯离子量有关,氯离子为2.4mol,生成氯化银2.4mol
质量为344.4g

应该分开问～

题量这么大,又不给分.抠！

给点面子你把。。。
1.同温同压下，相同体积的分子数相同。
H2=Cl2=2HCl
所以有1体积Cl2剩余
生成HCl 2体积。
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O
///40///36.5///58.5
///4g
所以反应掉HCl 3.65g
所以有HCl剩余，变红
生成NaCl 5.85g
3.

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给点面子你把。。。
1.同温同压下，相同体积的分子数相同。
H2=Cl2=2HCl
所以有1体积Cl2剩余
生成HCl 2体积。
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O
///40///36.5///58.5
///4g
所以反应掉HCl 3.65g
所以有HCl剩余，变红
生成NaCl 5.85g
3.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
///56///73
///0.28g//0.365g
而mHCl=100mL*1.2g/mL*37%=4.44g
余HCl 4.075g
所以HCl过量，呈酸性。
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
///36.5//143.5
////////4.075g//g
生成AgCl 16 g
不知是我错了还是3L错了...
4.
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
自己算吧，4.48L
剩下的就和3题一样了
望对LZ有所帮助...

收起

1、生成4体积。把方程式列出来就知道了
2、盐酸有剩余，溶液显酸性，溶液呈红色。生成5.85g氯化钠。把方程式列出来就可以求出来了
3、（1）溶液呈酸性，盐酸是过量的。
（2）生成的氯化银只与盐酸中的氯离子有关系。盐酸中氯离子为2.4mol，那么生成的氯化银为2.4mol，即为344.4g
4、（1）生成的氯气为0.2mol，即为4.48L
（2...

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1、生成4体积。把方程式列出来就知道了
2、盐酸有剩余，溶液显酸性，溶液呈红色。生成5.85g氯化钠。把方程式列出来就可以求出来了
3、（1）溶液呈酸性，盐酸是过量的。
（2）生成的氯化银只与盐酸中的氯离子有关系。盐酸中氯离子为2.4mol，那么生成的氯化银为2.4mol，即为344.4g
4、（1）生成的氯气为0.2mol，即为4.48L
（2）不会了

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