下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定B.02-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 05:47:12
下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定B.02-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.02-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定B.02-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C对,钠与铯属于第一主族,且Cs原子半径大于Na,所以Cs失电子能力比Na的强
A错:甲烷比硅化氢稳定
D错:砷酸比磷酸酸性弱
B错,决定粒子半径大小的主要原因是电子层数 电子层数越多 半径越大 但电子层数相同时 核电荷数越大 意味着原子核带正电数越多 对最外层电子吸引能力越大 导致原子核和最外层电子的距离变小 半径就越小 ,氟的核电荷数比氧多,故02-半径比F-的大
C
外层电子离原子核太远,易失去
A错SiH4入水剧烈反应
B错同一周期原子半径递减
C对
D错酸性考前的强,碱性靠后的强
C对
A CH4更稳定,因为C的半径更小,非金属性强
B 02-半径比F-的大。同一周期离子,对于带正电荷离子,其所带电荷越大,半径越小。对带负电的离子而言,其所带负电越大,离子半径也越大。
C Cs的原子半径大,核电荷对核外电子的吸引力更小,更易失去电子
D H3PO4酸性比H3AsO4的强,P的非金属性强。...
全部展开
C对
A CH4更稳定,因为C的半径更小,非金属性强
B 02-半径比F-的大。同一周期离子,对于带正电荷离子,其所带电荷越大,半径越小。对带负电的离子而言,其所带负电越大,离子半径也越大。
C Cs的原子半径大,核电荷对核外电子的吸引力更小,更易失去电子
D H3PO4酸性比H3AsO4的强,P的非金属性强。
收起
c
c