1.不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么?那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢?一溶解之后就会导电,导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子,这则说明了物

1.不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么?那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢?一溶解之后就会导电,导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子,这则说明了物
1.不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么?那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢?一溶解之后就会导电,导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子,这则说明了物之间的离子键被破坏掉了,不是说是强烈的相互作用么,为什么会这么容易就被破坏掉啊?
2.化学反应微粒间的作用力,对化学反应有什么影响呢?这对于生成物质的性质又有什么影响呢?另外我对于化学反应的一些基础知识,基本常识,都很模糊,高一上学期我又学的不认真,谁能帮我系统全面的阐述一次啊,本人感激不尽的!
3.化学键的定义是相邻原子间的强烈作用力,那么为什么相邻分子间的作用力却不是化学键呢?
4.化学键存在的前提条件为什么 必须是“相邻的原子间”“强烈的作用”不相邻的原子间,不强烈的作用就不能形成化学键了么?
5.

1.不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么?那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢?一溶解之后就会导电,导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子,这则说明了物
.不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么?【是的】那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢?【水是极性溶剂,氯化钠是易溶于水的,原因在于溶于水后形成水合钠离子和水合氯离子,而这种状态比较稳定,所以将离子键破坏掉.熔融状态是因为温度升高直接破坏掉了氯化钠的离子键】一溶解之后就会导电,导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子,这则说明了物之间的离子键被破坏掉了,不是说是强烈的相互作用么,为什么会这么容易就被破坏掉啊?【所谓的强烈的相互作用,这也只是相对的,不是绝对的,溶于水后生成更稳定的形式,所以可以打破离子键.加热本身就是搭破离子键的一种方法】
2.化学反应微粒间的作用力,对化学反应有什么影响呢?【这句话你问的本身就有问题,微粒包括原子、离子、分子等.各种微粒间的作用力互不相同.一般来讲,没有形成化学键粒子间作用力影响的是物质的物理性质,比如说熔沸点、硬度等；形成化学键的粒子间作用力影响的是物质的化学性质】这对于生成物质的性质又有什么影响呢?【产物是产物,生成物是生成物,两者不能一概而论】另外我对于化学反应的一些基础知识,基本常识,都很模糊,高一上学期我又学的不认真,谁能帮我系统全面的阐述一次啊,本人感激不尽的!会重金感谢
3.化学键的定义是相邻原子间的强烈作用力,那么为什么相邻分子间的作用力却不是化学键呢?【相邻分子间的作用力相比化学键来讲要弱很多,拿氢键来说,他要比普通的化学键弱好多好多倍.】
4.化学键存在的前提条件为什么 必须是“相邻的原子间”“强烈的作用”不相邻的原子间,不强烈的作用就不能形成化学键了么?【对的】

1.离子键的强度和原子晶体中的共价键是不同的，在极性溶剂中会受到水分子的强烈冲击，其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。强烈并不是不可分～～
2.范德华力 氢键等 等到大学时候分色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统称为范德华力。它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的。氢键是强分子间作用力，例如水的沸点高于硫化氢～～
3.这就涉及原...

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1.离子键的强度和原子晶体中的共价键是不同的，在极性溶剂中会受到水分子的强烈冲击，其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。强烈并不是不可分～～
2.范德华力 氢键等 等到大学时候分色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统称为范德华力。它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的。氢键是强分子间作用力，例如水的沸点高于硫化氢～～
3.这就涉及原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体、混合晶体的概念了 我就不说了 高教版化学选修3重点解释～～
4.形成的化学键会不稳定，断裂或者形成其他键～～你要抓住化学反应的实质，即旧键的断裂新键的形成～～

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化学键是人为假象出来的，用于研究化学反应过程中能量的变化有很大作用，以及解释物质的物理性质。首先要明白化学键中关于力和能量都源于库伦定律：F=KQ1Q2/R^2
对于原子数量级而言，一旦距离增大一点，带来的将是力以十的幂次的减小，因此不相邻原子间有作用力只不过比起相邻原子间的可以说微不足道，完全可以忽略不计，对化学反应和物理性质几乎没影响，不属于化学键范畴。
化学反应的实质是旧键的...

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化学键是人为假象出来的，用于研究化学反应过程中能量的变化有很大作用，以及解释物质的物理性质。首先要明白化学键中关于力和能量都源于库伦定律：F=KQ1Q2/R^2
对于原子数量级而言，一旦距离增大一点，带来的将是力以十的幂次的减小，因此不相邻原子间有作用力只不过比起相邻原子间的可以说微不足道，完全可以忽略不计，对化学反应和物理性质几乎没影响，不属于化学键范畴。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，对于分子间的作用力只会影响物质的一些物理性质（熔点、沸点），而和化学反应毫无关系，因此也不属于化学键。
根据旧键和新键键能的大小，可以判断反应的吸放热情况，进而判断反应方向和条件，利用键能大小还可以判断物质稳定性（键能越大越稳定）
至于溶解破坏化学键，因为氯化钠是极性很强的离子化合物，而水虽是共价化合物，由于氧的电负性极强，所以水分子中氧有很强的负电性，而氢有正电性（这也是氢键形成原因），氯化钠溶于水，每个氯离子和钠离子周围都有六个水分子包围，实际上相当于是水分子中氧吸引钠离子，氢吸引氯离子，是大量的水分子作用将离子键破坏
学好化学建对以后学化学反应原理很有帮助，希望回答对你有用

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不管是熔融还是溶解，离子键都没有断裂，要断开离子键需要很大的能量。能导电也不能说明离子自由移动，也就是说正负离子是相关联的移动。不会有那么一种情况就是正离子都到了一边，而负离子都到了另一边，阴阳离子也不单独存在的。
离子之间的强烈相互作用形成离子键，这种强烈也是相对，是在微观世界中和其他的物质间的相互作用对比而言，比如说范德华力，是比分子间的相互作用力。
2. 微粒之间的相互作用...

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不管是熔融还是溶解，离子键都没有断裂，要断开离子键需要很大的能量。能导电也不能说明离子自由移动，也就是说正负离子是相关联的移动。不会有那么一种情况就是正离子都到了一边，而负离子都到了另一边，阴阳离子也不单独存在的。
离子之间的强烈相互作用形成离子键，这种强烈也是相对，是在微观世界中和其他的物质间的相互作用对比而言，比如说范德华力，是比分子间的相互作用力。
2. 微粒之间的相互作用力对反应的影响
微粒之间的相互作用力强，化学键就越不容易被破坏，因此，不同的化学反应要求有不同的反应条件，有些需要加热，有些需要高温，有些需要催化剂。。。。。。
3分子间的相互作用力示范德华力，注意定义，是相邻原子间的相互作用力，这里的分子就是一个整体概念，而不是把分子之间的原子拆开了分析的，我觉得此时你有点钻牛脚尖，理这些概念性的东西很容易进入思维的死区。

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1。不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么？〔对〕那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢？一溶解之后就会导电，导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子，这则说明了物之间的离子键被破坏掉了，不是说是强烈的相互作用么，为什么会这么容易就被破坏掉啊？〔水分子是极性分子。故容易破坏离子键这种静电作用。HCl中也有共价键啊，也能破坏掉的〕
2。化学反应微粒间的作用力，对化学反应有什么...

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1。不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么？〔对〕那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢？一溶解之后就会导电，导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子，这则说明了物之间的离子键被破坏掉了，不是说是强烈的相互作用么，为什么会这么容易就被破坏掉啊？〔水分子是极性分子。故容易破坏离子键这种静电作用。HCl中也有共价键啊，也能破坏掉的〕
2。化学反应微粒间的作用力，对化学反应有什么影响呢？这对于生成物质的性质又有什么影响呢？另外我对于化学反应的一些基础知识，基本常识，都很模糊，高一上学期我又学的不认真，谁能帮我系统全面的阐述一次啊，本人感激不尽的！会重金感谢
〔微粒间的作用力，影响物理性质和化学性质；微粒内的作用力（如分子内的共价键），只影响化学性质〕
3。化学键的定义是相邻原子间的强烈作用力，那么为什么相邻分子间的作用力却不是化学键呢？
〔如果也是化学键，那么他们成了一个分子了〕
4。化学键存在的前提条件为什么必须是“相邻的原子间”“强烈的作用”不相邻的原子间，不强烈的作用就不能形成化学键了么？〔当然，就是这么定义的〕

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1。不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么？【是的】那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢？【水是极性溶剂，氯化钠是易溶于水的，原因在于溶于水后形成水合钠离子和水合氯离子，而这种状态比较稳定，所以将离子键破坏掉。熔融状态是因为温度升高直接破坏掉了氯化钠的离子键】一溶解之后就会导电，导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子，这则说明了物之间的离子键被破坏掉了，不是说是强烈的相互作用么...

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1。不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么？【是的】那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢？【水是极性溶剂，氯化钠是易溶于水的，原因在于溶于水后形成水合钠离子和水合氯离子，而这种状态比较稳定，所以将离子键破坏掉。熔融状态是因为温度升高直接破坏掉了氯化钠的离子键】一溶解之后就会导电，导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子，这则说明了物之间的离子键被破坏掉了，不是说是强烈的相互作用么，为什么会这么容易就被破坏掉啊？【所谓的强烈的相互作用，这也只是相对的，不是绝对的，溶于水后生成更稳定的形式，所以可以打破离子键。加热本身就是搭破离子键的一种方法】
2。化学反应微粒间的作用力，对化学反应有什么影响呢？【这句话你问的本身就有问题，微粒包括原子、离子、分子等。各种微粒间的作用力互不相同。一般来讲，没有形成化学键粒子间作用力影响的是物质的物理性质，比如说熔沸点、硬度等；形成化学键的粒子间作用力影响的是物质的化学性质】这对于生成物质的性质又有什么影响呢？【产物是产物，生成物是生成物，两者不能一概而论】另外我对于化学反应的一些基础知识，基本常识，都很模糊，高一上学期我又学的不认真，谁能帮我系统全面的阐述一次啊，本人感激不尽的！会重金感谢
3。化学键的定义是相邻原子间的强烈作用力，那么为什么相邻分子间的作用力却不是化学键呢？【相邻分子间的作用力相比化学键来讲要弱很多，拿氢键来说，他要比普通的化学键弱好多好多倍。】
4。化学键存在的前提条件为什么 必须是“相邻的原子间”“强烈的作用”不相邻的原子间，不强烈的作用就不能形成化学键了么？【对的】

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看到你提的问题，就知道你是一个爱动脑子好学生。我十几年的教学经验告诉我：学习有三个阶段：知道、理解、应用。这三者的关系是：知道了、理解了自然就能应用；知道了不一定理解也能应用。尤其是化学，知道了能应用----是主要的学习方式。不是说理解不重要，因为理解需要相关的理论，而相关的理论本身就很难在现阶段理解。因此，到了大学后才逐渐接触相关的理论。其实，很多熟悉的知识，细想想都很难理解，只是熟悉了，就直接...

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看到你提的问题，就知道你是一个爱动脑子好学生。我十几年的教学经验告诉我：学习有三个阶段：知道、理解、应用。这三者的关系是：知道了、理解了自然就能应用；知道了不一定理解也能应用。尤其是化学，知道了能应用----是主要的学习方式。不是说理解不重要，因为理解需要相关的理论，而相关的理论本身就很难在现阶段理解。因此，到了大学后才逐渐接触相关的理论。其实，很多熟悉的知识，细想想都很难理解，只是熟悉了，就直接拿他应用了。一句话，包容知识，重在使用，而后再寻找理解。

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1。氯化钠溶解后确实变成离子了，溶解的原因有很多，比如金属离子可以与水中的某些离子形成稳定的配合物时，离子键会断裂溶解，或者就像氯化钠一样自身的晶格能不太高，而受到极性水分子的诱导使离子键断裂最后溶解，其原因很多。
2。化学反应过程主要是分子间的有效碰撞而产生的，所以要使化学反应进行，就必须让其分子间可以碰撞，微粒间的作用力越激烈，有效碰撞的概率越大，反应越激烈。如果没有什么副反应进行的话...

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1。氯化钠溶解后确实变成离子了，溶解的原因有很多，比如金属离子可以与水中的某些离子形成稳定的配合物时，离子键会断裂溶解，或者就像氯化钠一样自身的晶格能不太高，而受到极性水分子的诱导使离子键断裂最后溶解，其原因很多。
2。化学反应过程主要是分子间的有效碰撞而产生的，所以要使化学反应进行，就必须让其分子间可以碰撞，微粒间的作用力越激烈，有效碰撞的概率越大，反应越激烈。如果没有什么副反应进行的话，对产物的影响应该不大。
3。既然说了是分子与分子之间，那么就是说它们之间的距离比单个分子之中的原子间距离要大，而作用力一般都是指静电作用，随着距离的增加会减小，所以分子与分子之间的作用力不够大，还不能称其为化学键。
4。化学键是固定为原子间强度达到一定值的作用力，如果不相邻，静电作用减弱，强度不够就不叫化学键了，这是一种公认的定义。

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1：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，你可以认为是静电引力，难道静电引力一定要紧挨在一起才能有力的作用吗？你在好好想想，这样算容易被破坏掉吗。而且氯化钠变成熔融状态是氯化钠存在状态的改变，并不是化学变化，也就是说没有旧键的断裂和新键的生成，怎么能说是被破坏了呢？
还有你应该知道，布朗运动吧，有谁说过，形成离子键的阴阳离子就不能自由移动了，一定要固定不动？
你再好好分析分析吧！<...

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1：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，你可以认为是静电引力，难道静电引力一定要紧挨在一起才能有力的作用吗？你在好好想想，这样算容易被破坏掉吗。而且氯化钠变成熔融状态是氯化钠存在状态的改变，并不是化学变化，也就是说没有旧键的断裂和新键的生成，怎么能说是被破坏了呢？
还有你应该知道，布朗运动吧，有谁说过，形成离子键的阴阳离子就不能自由移动了，一定要固定不动？
你再好好分析分析吧！
2：如果分子内的作用力比较大，键能比较大，那么反应需要的能量就高，就不容易反应。至于生成物的性质我不知道有没有什么影响，因为结构决定性质，我还没学过作用力和结构间的关系，不是很清楚。
基础知识，建议看看老师上课的笔记吧，一般的人很难进行阐述，而且字数也太多，不能都写进去。
3：分子间的作用力有范德华力和氢键，不是化学键，人为规定。
4：静电引力是化学键中力的作用最强的，距离越远力的作用越小，那么其他作用不如它的就更小了，而且他们都是短程力，所以离得远了就不能成化学键了，大学物理应该有研究，有兴趣的话可以去看看，会有更清楚的解释的。

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强烈是相对而论的，化学反应总是向着稳定的方向变化的。

1.强烈的相互作用是有条件的，离子间距要在纳米级，一旦溶于水，形成水合离子，增大离子间距离，库仑力不能维系晶体结构，熔融状态原理一样，只是离子晶体熔点高，要高温条件。
2.求高人吧，讲不好
3.化学键具体是指分子或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力，也可理解成使离子、原子相结合的作用力。有共价键、离子键、金属键之分。共价键在分子内部形成（有饱和度），故分子间无化学键，...

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1.强烈的相互作用是有条件的，离子间距要在纳米级，一旦溶于水，形成水合离子，增大离子间距离，库仑力不能维系晶体结构，熔融状态原理一样，只是离子晶体熔点高，要高温条件。
2.求高人吧，讲不好
3.化学键具体是指分子或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力，也可理解成使离子、原子相结合的作用力。有共价键、离子键、金属键之分。共价键在分子内部形成（有饱和度），故分子间无化学键，而离子与金属晶体中无单一的分子结构（离子键、金属键无饱和度，属于库仑力。）
4.化学键其实就是相邻原子之间外层电子转移、共用、偏移等形成的正、负电性间的强烈作用力，不相邻的原子间自然不存在了
（只是皮毛，欢迎补充）

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不会就别误人子弟了,离子键怎么没断裂?不断裂怎么阴阳离子分开导电?因为受到水分子的冲击,不想跟你说太多,一群误人子弟的家伙,知道给你解释明白,分也不能给我

1，首先，不管是熔融还是溶解，离子键都没有断裂，要断开离子键需要很大的能量。能导电也不能说明离子自由移动，也就是说正负离子是相关联的移动。不会有那么一种情况就是正离子都到了一边，而负离子都到了另一边。总而言之离子键被破坏的认识是不正确的。
2，分子间的作用力为范德华力，分为取向力，诱导力和色散力。这个说来就长了，您可自行百度研究。
3，化学键是分子内部原子间的相互作用力，是构成分子...

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1，首先，不管是熔融还是溶解，离子键都没有断裂，要断开离子键需要很大的能量。能导电也不能说明离子自由移动，也就是说正负离子是相关联的移动。不会有那么一种情况就是正离子都到了一边，而负离子都到了另一边。总而言之离子键被破坏的认识是不正确的。
2，分子间的作用力为范德华力，分为取向力，诱导力和色散力。这个说来就长了，您可自行百度研究。
3，化学键是分子内部原子间的相互作用力，是构成分子骨架的基础。而分子间的作用力为范德华力，同问题2
4，这个问题我不能解释的太清楚，但仍可理解为化学键是分子的骨架。在相邻原子间由于电荷的吸引作用所以会形成较强的键能。而原子一旦外层电子达到饱和就在需要电子了，所以即使还有相邻的原子，也不会形成化学键了。

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