0.1mol氯化铝中加入100ml氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g求NaOH物质量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:41:32
0.1mol氯化铝中加入100ml氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g求NaOH物质量浓度
0.1mol氯化铝中加入100ml氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g求NaOH物质量浓度
0.1mol氯化铝中加入100ml氢氧化钠溶液得到沉淀3.9g求NaOH物质量浓度
若0.1mol氯化铝全部转化为Al(OH)3沉淀时,质量为7.8g,现在只有3.9克,即只有一半沉淀.
出现这种情况有两个可能
(1)NaOH不足,根据方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知,消耗NaOH为0.15mol,故NaOH物质量浓度1.5mol/L;
(2)NaOH过量,根据AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知,0.1mol氯化铝全部转化为沉淀,需消耗NaOH为0.3mol,再根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,可知沉淀溶解一半,需再消耗NaOH 0.05mol;两部分合共消耗NaOH 0.35mol,故NaOH物质量浓度为3.5mol/L.
氢氧化铝是78
所以生成沉淀0.05mol
根据方程式说明氯化铝过量
所以氢氧化钠就是0.15mol
量浓度c=1.5mol/L
有题目可知道3.9克沉淀是氢氧化铝,那么就可以知道沉淀的物质的量为0.05mol,那么沉淀中得铝离子的物质的量为0.05mol,那么0.10mol氯化铝中铝离子的物质的量为0.10mol,那说明氢氧化钠过量,还有0.05mol的偏铝酸钠,由公式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O计算,0.05mol的偏铝酸钠消耗0.05m...
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有题目可知道3.9克沉淀是氢氧化铝,那么就可以知道沉淀的物质的量为0.05mol,那么沉淀中得铝离子的物质的量为0.05mol,那么0.10mol氯化铝中铝离子的物质的量为0.10mol,那说明氢氧化钠过量,还有0.05mol的偏铝酸钠,由公式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O计算,0.05mol的偏铝酸钠消耗0.05molNaOH,0.05molAl(OH)3需要0.15molNaOH,那么总共用了0.20molNaOH,所以氢氧化钠的物质量浓度c=2.0mol/L
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