（1）X、Z原子最外层电子数分别为1和6,元素Y显+5价,则由X、Y、Z三种元素形成化合物的化学式可能是：A.X2YZ3 B.X2YZ4 C.XYZ3 D.XYZ4(2) 已知碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是由带

（1）X、Z原子最外层电子数分别为1和6,元素Y显+5价,则由X、Y、Z三种元素形成化合物的化学式可能是：A.X2YZ3 B.X2YZ4 C.XYZ3 D.XYZ4(2) 已知碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是由带
（1）X、Z原子最外层电子数分别为1和6,元素Y显+5价,则由X、Y、Z三种元素形成化合物的化学式可能是：
A.X2YZ3 B.X2YZ4 C.XYZ3 D.XYZ4
(2) 已知碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3ˉ）离子构成的.它的化学式可能是：
A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9

（1）X、Z原子最外层电子数分别为1和6,元素Y显+5价,则由X、Y、Z三种元素形成化合物的化学式可能是：A.X2YZ3 B.X2YZ4 C.XYZ3 D.XYZ4(2) 已知碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是由带
1先判断出Z的化合价是-2价,因为化学元素（除氢元素是而电子稳定结构）在物质中都是想达到8电子的稳定结构,再判断X可能显+1价,(外层只有一个点子的元素在中学阶段我只知道一定是金属或是氢）金属只有正化合价,氢元素的+1价稳定,-1价具有较强的还原性,不稳定,因此,根据正负化合价相等选c
2碘正离子根据题意显示有四种,在点酸根离子中电离子显正五价,又因为它们要生成碘酸碘,正负离子所带的电荷应该抵消（例子,一个正五价的碘离子要和五个碘酸根离子结合,即为I6O15),所以D

C D,猜猜也出来了

1.因为X最外层电子数为1 所以是+1价
Z最外层电子数为6 所以是-2价
所以结合就是 XYZ3 选C
2.因为碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3ˉ）离子构成 所以I（IO3ˉ）y
所以y只能等于3 前一个I显+3价 碘酸根中的I显+5价

类比，把X想成H，Y想成N，Z想成O，
考虑硝酸的形式，知选C
碘酸碘是正三价的碘与碘酸根构成
I(IO3)3，即为I4O9,D

1.X显+1价,Z显-2价，因为Y显+5价格，要使他们的化合物化合价等于0，
所以就选C.选项XYZ3.(1+5-2*3=0)
2.依题意,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3ˉ）离子构成的,
所以I的化合价只有+1、+3、+5、+7价的可能,碘酸根（IO3ˉ）离子.
如果I是+1价,那么应该是I2O3,选项中没有;
如果I是+3价,那么应该是I和3I...

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1.X显+1价,Z显-2价，因为Y显+5价格，要使他们的化合物化合价等于0，
所以就选C.选项XYZ3.(1+5-2*3=0)
2.依题意,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3ˉ）离子构成的,
所以I的化合价只有+1、+3、+5、+7价的可能,碘酸根（IO3ˉ）离子.
如果I是+1价,那么应该是I2O3,选项中没有;
如果I是+3价,那么应该是I和3IO3ˉ化合价才是0,所以就是I4O9,D选项.

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(1)X、Z原子最外层电子数分别为1和6，元素Y显+5价
由这句话可知，X的化合价可能为＋1，Y的化合价可能为＋5，Z的化合价可能为-2.
所以A、1×2＋5＋（-6）＝1，所以不可能
B、1×2＋5＋（-8）＝-1，所以不可能
C、1＋5＋（-6）＝0，所以可能是这个
D、1＋5＋（-8）＝-1，所以不可能
所以这道题应该选C
...

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(1)X、Z原子最外层电子数分别为1和6，元素Y显+5价
由这句话可知，X的化合价可能为＋1，Y的化合价可能为＋5，Z的化合价可能为-2.
所以A、1×2＋5＋（-6）＝1，所以不可能
B、1×2＋5＋（-8）＝-1，所以不可能
C、1＋5＋（-6）＝0，所以可能是这个
D、1＋5＋（-8）＝-1，所以不可能
所以这道题应该选C
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(2)IO3-是显-3价的。所以碘元素的化合价必须为＋3

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+1x+5-2y=0
选c
+1价：I2O3
+3价：I4O9
+5价：I5O15
D

最外层电子数为1 则化合价是1 最外层电子数为6则是 -2
之后`` 1-6+5=0
C
碘酸根中的I显+5价.. 则 I（IO3ˉ）X X=3 D

1:C
2:D