25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 22:44:59
25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+
25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)
25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)
25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)
NaOH === Na+ + OH-
NH3· H2O =可逆= NH4+ + OH-
pH 相同 OH- 浓度相同,所以Na+ 和NH4+ 浓度也相同.
pH和体积均相等说明氨水和烧碱电离出来的氢氧根的物质的量是相同的，由于氨水是弱碱，相同浓度下电离氢氧根要少于强碱，要是达到和烧碱一样的氢氧根离子的浓度那么氨水的物质的量浓度要大于烧碱的物质的量浓度，氨水是NH3H2O氢氧化钠是NAOH，氨水的物质的量浓度要大于烧碱的物质的量浓度，不考虑铵根水解的话，c(NH4+)>c(Na+)...
全部展开
pH和体积均相等说明氨水和烧碱电离出来的氢氧根的物质的量是相同的，由于氨水是弱碱，相同浓度下电离氢氧根要少于强碱，要是达到和烧碱一样的氢氧根离子的浓度那么氨水的物质的量浓度要大于烧碱的物质的量浓度，氨水是NH3H2O氢氧化钠是NAOH，氨水的物质的量浓度要大于烧碱的物质的量浓度，不考虑铵根水解的话，c(NH4+)>c(Na+)
收起
25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)
25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）的大小关系、
25摄氏度时,PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,铵根离子浓度和钠离子浓度的关系是?
常温下,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,c(NH4+)与c（Na+）的关系是?
常温条件下,PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,氨根离子浓度和钠离子浓度的关系正确的是?A.大于B.等于C.小于D.无法判断
25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合物中[NH4+]=[Cl-]则溶液的PH值( )为什么是等于7
有体积相同,Ph相等的烧碱溶液和氨水,正确的是A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐溶液中和时,消耗盐溶液的体积相同C两溶液中OH-离子浓度相同D加入等体积的水稀释后,PH仍相等
0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH
PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少?
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
25°C将等浓度/等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)/混合前c(盐酸)______c(氨水)25°C,将等浓度的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)25°C,将等体积的盐酸和氨
25℃时,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,说明盐酸的物质的量浓度大于氨水的物质的量浓度,还是相反
常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=?
室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等
ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和为什么呈碱性?如题
等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少?