用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:07:48
用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体

用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2
用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗
NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?
a.2V2 b.2V2-V1 c.2（V2-V1） d.V2-V1

用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2
题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.
以甲基红作指示剂,发生如下反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
以百里酚酞作指示剂,发生如下反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O(可看做NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O,
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O）
)
显然两份混合液中盐酸消耗的NaOH是相同的,第一份NaOH与H3PO41:1反应,第二份NaOH与H3PO42:1反应(可视为NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O； NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O）
,由此可知第一份磷酸消耗的氢氧化钠的体积为(v2-v1)

用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2 用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2 求助关于滴定突跃用NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定HCl加一氯乙酸呢?（一氯乙酸Ka=1.4×10-3） 已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是? 如果NaOH标准溶液吸收了二氧化碳,用此标准溶液滴定同一种HCl溶液时,分别选用甲基橙和酚酞为指示剂有何区 用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式?用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式? 磷酸(H3PO4)是三元酸,用NaOH标准溶液滴定时,为何在pH-V滴定曲线上只出现两个“突跃”?为什么Vsp1 如果使用了吸收空气中的CO2和NaoH标准溶液滴定HCl,以甲基橙为指示剂,其结果是否会受到影响?若用酚酞为 NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将偏高!为什么 NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将偏高!为什么? 用HCl和NaOH定量反应后,为什莫用HCl滴定NaOH用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl使酚酞 用含有Na2O的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的HCL,测得HCL的浓度?偏大 偏小? 在混有Na2O的NaOH标准溶液滴定HCl会偏高?要结果 化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是 a 氧化钠 b 碳酸钠 c 碳酸氢钠 为什么 化学计算题,关于那个滴定的,拜托给我看看啊.有一含有Na2CO3和NaOH的混合物,称取试样0.5895 g溶于水,用0.3000 mol•L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 24.08mL,加入甲基橙,继续用上述HCl标准溶 HCL滴定NaOH和NaOH滴定HCl的差异点!越多越好!rt 用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有（）个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢？ help!滴定习题称取铵盐试样2.150g,加入过量NaOH溶液,加热蒸馏,蒸馏出的NH3用50.05mLc(HCl)=0.1000mol L^-1的HCl标准溶液吸收,过量的HCl标准溶液用c(NaOH)=0.1000mol L^-1NaOH标准溶液回滴,用去2.45mL,求W（NH3）.[M