向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 （标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 01:18:34
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 （标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO
接着上面的 （标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 （标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下
加入KSCN无红色出现,说明溶液中不含有Fe3+,只含有Fe2+
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
相当于FeO、Fe2O3、Fe3O4先被HNO3全部氧化为+3价（Fe3+）
然后Fe再和 Fe3+ 反应生成Fe2+
而Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3,
反应中只有+2价Fe2+被HNO3氧化为+3价Fe3+,而Fe3+不会继续被氧化
硝酸物质的量=4*0.15=0.6mol
NO标况下2.24L为0.1mol
反应后溶液中只含有Fe2+,则存在形式只能为Fe（NO3）2
起氧化作用的硝酸的物质的量=NO物质的量=0.1mol
则反应后溶液中Fe2+物质的量=（0.6-0.1）mol/2=0.25mol
则混合物平均化学式为FeO,
FeO + H2 → Fe + H2O
0.25mol---------------x
1---------------------1
解得：
x = 0.25mol
故选择 B