高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,(1)产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)(2)该反应转移的电子总数为多少?(1)8.96L;(2)0.4mol

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 03:11:12
高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,(1)产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)(2)该反应转移的电子总数为多少?(1)8.96L;(

高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,(1)产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)(2)该反应转移的电子总数为多少?(1)8.96L;(2)0.4mol
高一化学(硝酸的性质)
12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,
(1)产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)
(2)该反应转移的电子总数为多少?
(1)8.96L;(2)0.4mol

高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,(1)产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)(2)该反应转移的电子总数为多少?(1)8.96L;(2)0.4mol
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
铜我物质的量 12.7/63.5 = 0.2mol
产生气体的体积为 0.2×2×22.4 = 8.96L
因为还原剂只有铜 所以铜失去电子物质的量 就是反应转移的电子总数
0.2×2 = 0.4mol