将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物45.4g,溶于水制成400mL溶液,其中含（Na+）浓度为1摩每升.若将45.4g 该混合加热至质量不再改变.则残余固体质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:31:40
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物45.4g,溶于水制成400mL溶液,其中含（Na+）浓度为1摩每升.若将45.4g该混合加热至质量不再改变.则残余固体质量为将NaCO3·10H2O和N
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物45.4g,溶于水制成400mL溶液,其中含（Na+）浓度为1摩每升.若将45.4g 该混合加热至质量不再改变.则残余固体质量为
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物45.4g,溶于水制成400mL溶液,其中含（Na+）浓度为1摩每升.若将45.4g 该混合加热至质量不再改变.则残余固体质量为
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物45.4g,溶于水制成400mL溶液,其中含（Na+）浓度为1摩每升.若将45.4g 该混合加热至质量不再改变.则残余固体质量为
很多数据没用
利用原子守恒
钠离子为0.4*1=0.4mol
最后十水碳酸钠,碳酸氢钠都变成了 碳酸钠了
也就是钠离子全跑到碳酸钠了.钠离子0.4,那么碳酸钠就是0.2摩尔.
0.2*106=21.2克
应该是先Na2CO3·10H2O和NaHCO3溶解后（Na+）的摩尔量为0.4MOL，加热最终变成Na2CO3，Na+不变，所以残余的是Na2CO3固体，0.2MOL Na2CO3
NaHCO3和NaCO3*10H2O的混合物将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物31.5g,溶于水制成200mL溶液,其中含（Na+）为11.5g.若将31.5g 该混合物加热至质量不再改变时,减少的质量可能为
NaCO3和NaHCO3的溶解度?
把7.4g NaCO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液,其中c(Na+)=0.6mol·L-1.则原固体混合物中NaCO3·10H2O和NaHCO3的物质的量之比是?
NaClO2和H2O,CO2的反应为什么是NaClO2+H2O+CO2→NaHCO3+HClO而不是生成NaCO3+HClO呢?
NaHCO3和NaCO3的溶解度比较
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng,溶于水制成200mL溶液,c（Na+）＝0.5mol/L.若将ng该混合物加热至质量不再改变时,减少的质量可能为（ ）A．3．1g B．5．3g C．9．0g D．11．0g
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物31.5g,溶于水制成200mL溶液,其中含（Na+）为11.5g.若将31.5g 该混合物加热至质量不再改变时,减少的质量可能为
将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物45.4g,溶于水制成400mL溶液,其中含（Na+）浓度为1摩每升.若将45.4g 该混合加热至质量不再改变.则残余固体质量为
将等物质量的 Na2CO3 ,Na2O2 ,Na2O ,NaOH ,NaHCO3 ,NaCO3-8H2O 放置于空气中将等物质量的 Na2CO3 、Na2O2 、Na2O 、NaOH 、NaHCO3 、NaCO3-8H2O 放置于空气中 ,其质量由小到大的顺序是：
如何鉴别NaCl,KCL,NaHCO3,NaCO3和NaCO3·10H2O3四种晶体?写出实验步骤.
怎样区别NaHCO3和NaCO3
将等物质量的 Na2CO3 、Na2O2 、Na2O 、NaOH 、NaHCO3 、NaCO3-8H2O 放置于空气中 ,其质量由小到大的顺序是：
NaCO3和NaHCO3的碱性谁强.why?
比较NaHCO3和NaCO3的热稳定性 为什么红字?
向NaHCO3和 NaCO3的混合液中加入HCL,为什么HCL先和 NaCO3反应?
将NaHCO3和NaCO3的混合物200g加热至质量不再变化时,剩余固体为169g.计算混合物中NaHCO3的质量分数
计算下列物质的M:H2O CO2 SO3 NaCO3 Na2SO4 NaOH CaCO3 NaHCO3 AgNO3
为什么NaCO3·10H2O的溶解度比NACO3的溶解度还要大?其他类的也是这样吗