0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:28:52
0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少?0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少?0.1mol
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在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05 mol/L.
[OH-] = √Kw / Ka * c
=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05
=5.3*10^-6 (mol/L)
PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72
0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少?
0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH?
计算并画出0.1mol /LHCL溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多
能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因?
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol
用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点,终点误差为多少
20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少?
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mL
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是
用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH（）.
又有五瓶溶液分别是10ml0.6mol/LNaOH溶液又有五瓶溶液分别是[1]10ml0.6mol/LNaOH溶液,[2]20ml0.50mol/LH2SO4溶液[3]30ml0.4mol/L HCl溶液[4]40ml0.30mol/L醋酸溶液[5]50ml0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液中所含离子 分子
实验时若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液,计算称量固体NaOH的质量.
（1）20ml0.1mol/lHCL加20ml0.1mol/lNH3水 求PH （2）20ml0.1mol/lHAc加20ml0.1mol/lNaoH 求PH
计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好?
480mL0.1mol/LNaOH溶液化学标签怎么写?
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为（C）A,6.7.1 B,3.10.7 C,4.9.7 D,8
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多A.6.7.1 B.3.10.7C.4.9.7 D.8为什么