一道有关Cu,Cuo,铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2.已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色.现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物

一道有关Cu,Cuo,铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2.已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色.现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物
一道有关Cu,Cuo,
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2.已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色.现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）.请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 .
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 .
（3）若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 .
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 .

一道有关Cu,Cuo,铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2.已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色.现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物
(1)有答案就不说了
（2）原来的所有的铜元素最终都成为了 硝酸铜 .按照守恒 NO3离子的量为0.6mol,有0.1mol被还原成气体,溶液中还有0.5mol的离子则对应的 铜离子有0.25mol,所以原混合物中的铜元素为0.25mol,被氢气还原得到铜单质有0.25mol即16g
（3）0.1mol的Cu可以生成NO 0.067mol 所以余下的0.33molNO是Cu2O还原得到的.可得Cu2O的物质的量0.05mol 根据电子守恒知道 3Cu2O~2NO 算的
同时由（2）知道 CuO有0.25-0.1-0.05*2=0.05mol
又 Cu2O+3 H2SO4 == 2CuSO4 + SO2 +3H2O 消耗硫酸 0.15mol
CuO~H2SO4 消耗硫酸 0.05mol
所以 至少的答案应该是 0.2mol
（4）设 Cu nmol Cu2O x mol CuO y mol
根据（2）有 2x+y+n=0.25
根据 3Cu2O~2NO 和 3Cu~2NO NO的总物质的量为0.1mol 可得
2x/3 + 2n/3 = 0.1 推出 x+n=0.15 n=0.15-x
把它带入2x+y+n=0.25 可得 x+y=0.1 那么 x 最大取0.1 时 n最小取0.05
x最小取0时 n最大取0.15
所以0.05＜n＜0.15
所有的过程就这些啦.我可是打得很辛苦的啦.

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O
（2）16 g
（3）0.1 mol
（4）0.05＜n＜0.15

分这么低！！！！！！还是回答咯
1. 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O
CU从+1价升为+2价，N从+5价降为+2价，Cu2O的系数是3，Cu2+的系数是6， NO3-的系数是2，NO的系数是2，根据电荷守恒，H+的系数是14，根据氢元素守恒，H2O的系数是7，用氧元素守恒检验配平的正确性，左面9个氧，后面9个氧，OK...

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分这么低！！！！！！还是回答咯
1. 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O
CU从+1价升为+2价，N从+5价降为+2价，Cu2O的系数是3，Cu2+的系数是6， NO3-的系数是2，NO的系数是2，根据电荷守恒，H+的系数是14，根据氢元素守恒，H2O的系数是7，用氧元素守恒检验配平的正确性，左面9个氧，后面9个氧，OK。
2.CuO+2HNO3=Cu(N03)2+2H20
Cu2O+14HNO3 = 6Cu(N03)2+ 2NO↑+7H2O
3Cu+8HNO3= 3Cu(N03)2+ 2NO↑+4H2O
根据元素守恒，N元素有0.6mol，生成NO0.1mol,则硝酸根0.5mol，根据电荷守恒，CU2+的浓度就是0.25mol,在根据元素守恒，最后混合物都是生成CU，所以生成的质量就是16g.
3.CU0.1mol,则CU生成的NO0.067mol，则CU20反应生车的NO0.33mol,则CU200.66mol，

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