现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.36L（标准状况）气体,请计算：（1）混合物中碳酸钠的物质的量.（2）稀盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 12:51:33
现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.36L（标准状况）气体,请计算：（1）混合物中碳酸钠的物质的量.（2）稀盐酸
现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.36L（标准状况）气体,请计算：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量.
（2）稀盐酸的物质的量浓度.
（3）另取等质量的上述混合物加热至恒重,剩余固体的质量是多少?
现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.36L（标准状况）气体,请计算：（1）混合物中碳酸钠的物质的量.（2）稀盐酸
CO32- + 2H+ ====CO2 + H2O
X 2X X
HCO3- + H+ ====CO2 + H2O
Y Y Y
设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymol
x+y=3.36/22.4=0.15
106x +84y =13.7
解得：x=0.05mol y=0.1mol
混合物中碳酸钠的物质的量=0.05mol
盐酸的物质的量=2x+y=0.2mol
盐酸的物质的量浓度=0.2/0.05=4mol/L
2NaHCO3 =======Na2CO3 +(CO+H2O)
2x84 ( 44+18)=62
0.1x84 Z
Z=3.1g
另取等质量的上述混合物加热至恒重,剩余固体的质量=13.7-3.1=10.6g
两个反应分别为 Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl+CO2 + H2O
反应的物质的量之比为 1 2 2 1 1
NaHCO3 + HCl ====NaCl+...
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两个反应分别为 Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl+CO2 + H2O
反应的物质的量之比为 1 2 2 1 1
NaHCO3 + HCl ====NaCl+CO2 + H2O
反应的物质的量之比为 1 1 1 1 1
标准状况下生成气体体积为3.36升，也就是二氧化碳的体积，物质的量为3.36/22.4=0.15mol
设碳酸钠物质的量为xmol.由方程式可得生成的二氧化碳的物质的量也为xmol
l碳酸氢钠的物质的量为ymol，由反应可得生成二氧化碳的物质的量也为ymol
所以 x+y=0.15mol
106x +84y =13.7g
解得：x=0.05mol y=0.1mol
混合物中碳酸钠的物质的量=0.05mol
盐酸的物质的量=2x+y=0.2mol
盐酸的物质的量浓度=0.2mol/0.05L=4mol/L
因为两种物质混合后加热，只有碳酸氢钠反应而碳酸钠是不反应的，加热到恒重时，生成的二氧化碳和水就都没有在了，所以设二者总质量为Z
2NaHCO3 =======Na2CO3 +(CO+H2O)
2x84 ( 44+18)=62
0.1x84 Z
Z=3.1g
另取等质量的上述混合物加热至恒重，剩余固体的质量=13.7-3.1=10.6g
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