V L浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是A通入HCl气体11.2L(STP) B 加入10mol/L的盐酸0.1V L,在稀释至1.5V LD加入V L1.5mol/L的盐酸混合均匀答案只选B,为什么A,D不可以?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 12:53:43
VL浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是A通入HCl气体11.2L(STP)B加入10mol/L的盐酸0.1VL,在稀释至1.5VLD加入VL1.5mol/L的盐酸混合
V L浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是A通入HCl气体11.2L(STP) B 加入10mol/L的盐酸0.1V L,在稀释至1.5V LD加入V L1.5mol/L的盐酸混合均匀答案只选B,为什么A,D不可以?
V L浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是
A通入HCl气体11.2L(STP) B 加入10mol/L的盐酸0.1V L,在稀释至1.5V L
D加入V L1.5mol/L的盐酸混合均匀
答案只选B,为什么A,D不可以?
V L浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是A通入HCl气体11.2L(STP) B 加入10mol/L的盐酸0.1V L,在稀释至1.5V LD加入V L1.5mol/L的盐酸混合均匀答案只选B,为什么A,D不可以?
A中V是变量,非已知,要知道气体在水中是有溶解度的,如果体积V过小,加入的HCl大于溶解度就会有部分挥发而达不到要求的浓度
D中分子间有空隙(初中物理应该提到过),两体积混合会小于其体积数值加合
A.11.2L HCl即0.5mol..如果题干的V L是1L..则正确..这里确定不了V是多少.
D.V L+V L不等于2V L..体积的特殊..死记吧..
V L浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是A通入HCl气体11.2L(STP) B 加入10mol/L的盐酸0.1V L,在稀释至1.5V LD加入V L1.5mol/L的盐酸混合均匀答案只选B,为什么A,D不可以?
浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是
浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是
求与浓度为0.5mol/L的乙酸PH值相同时,盐酸的浓度
VL浓度为0.5mol.L-1的盐酸,欲使其浓度增加一倍为什么“加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀”不合理
现有VL浓度为0.5mol.L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大一倍,以下方法中最宜采用的是A.将溶液加热浓缩至V/2LB.加入0.05mol/L 盐酸0.125VLC.加入10mol/L的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.标准状况下通入HCL气体11.
将VLHcl气体(STP)溶于水制得1000ml盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为()A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L怎样得出的
标况下通11.2L HCL气体为什么不能将Vl浓度为0.5MOL-1的盐酸浓度增加一倍?
V L(折算成标准状况下)HCl气体溶于a L水中,得到盐酸浓度为c mol/L,请问该盐酸的密度为 多少 g/mL
欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升
浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析
浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么?
我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制.
2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合,则混合后溶液中的cl-,SO4^2-的量浓度为
将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L
2molCI2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是分子数相等 原子数相等 体积相等 质量相等讲VLHCI气体(STP)溶于水制的1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为V/22400mol/L 1000V/22.4mol/L V/22.4mol/L V/11.
0.5mol/L的盐酸与1:5的盐酸的浓度一样吗
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol