1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是：（为什么选A呢）A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA（HCO3）2 2.5MOL／L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.3.Sio3 2-能与H+

1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是：（为什么选A呢）A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA（HCO3）2 2.5MOL／L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.3.Sio3 2-能与H+
1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是：（为什么选A呢）
A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA（HCO3）2
2.5MOL／L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.
3.Sio3 2-能与H+共存吗?
4.把CO2不断通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是:(这到题为什么选D啊)
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D,NaNO3
5.某同学用下列溶液配制一种混合溶液,以知溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(SO4)2-=C(Na+)/2,则溶液可能为:(选AC,为什么选C呢)
A.KCl Na2SO4 B.Nacl K2SO4 C.NaCl Na2SO4 K2SO4 D.KCl Na2SO4 K2SO4

1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是：（为什么选A呢）A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA（HCO3）2 2.5MOL／L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.3.Sio3 2-能与H+
1.过氧化钠 溶水 只显两种性质即 碱性【OH-】 氧化性
碳酸氢钠、碳酸氢钙 均为酸式盐,与OH-反应,生成 碳酸钠、碳酸钙↓
故 A无沉淀.
2.溶解问题,关键点 溶质不变.即硝酸根物质的量不变,5a/1000 mol
用物质的量除以 体积 b/1000 L 即得量浓度 5a/b mol/L
3.会生成硅酸 白色沉淀
4.这种题一定要记住 “强酸制弱酸” A 碳酸制盐酸 不反应 B 生成碳酸氢钠 如果是饱和溶液就析出 变沉淀.C 先通入CO2 产生碳酸钙白色沉淀 再继续通CO2 碳酸钙与水二氧化碳反应生成可溶的 碳酸氢钙.最终无沉淀.D 应该也没有沉淀【估计是题出错了】
5.这个不一定按 1：1的比例混合 C 按2：1：2的比例混合 符合比例

同学你好！
下面是我的回答：
1.A
原因：加入过氧化钠后溶液中会产生大量的OH-，会使HCO3-反映后变为CO3-，而碳酸钙是沉淀，而碳酸钠则不是；
2.10a/b mol/L
原因：原来的NO3-物质的量为a*5*2/1000，后来稀释后，浓度为10*a/b mol/L；
3.不能
原因：SiO32-是弱酸根离子，不能和H+共存；

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同学你好！
下面是我的回答：
1.A
原因：加入过氧化钠后溶液中会产生大量的OH-，会使HCO3-反映后变为CO3-，而碳酸钙是沉淀，而碳酸钠则不是；
2.10a/b mol/L
原因：原来的NO3-物质的量为a*5*2/1000，后来稀释后，浓度为10*a/b mol/L；
3.不能
原因：SiO32-是弱酸根离子，不能和H+共存；
4.怀疑你的答案错了，应该是B
原因：A.不能弱酸（H2CO3）制强酸（HCl）；
B.生成NaHCO3的溶解度大大小于Na2CO3，既然Na2CO3都是饱和溶液，那么生成的NaHCO3肯定是过饱和溶液，那么一定会有析出啊；
C.最终产物Ca(HCO3)2不是沉淀；
D.不反应；
5.AC
原因：A.你知道了我就不罗嗦了；
B.[K+]=2[SO42-];
C.只要2n（Na2SO4）=2n（K2SO4）=n（NaCl） ，那么就可以啊。其实你也可以这么看，如果说NaCl和K2SO4也能发生复分解反应的话（当然只是假设），那么生成的不也就是KCl和Na2SO4，那么这样C和A不就一样了么？
希望我的回答对你有帮助，祝你的成绩进步！

收起

1、2Na202+2H2O==4NaOH+02 OH- +HCO3- ==H2O+CO32- 而Ca2+ +CO32-==CaCO3（沉淀）
2 c=n/v=5a/b mol/L
3 2H+ +SiO32-==H2Si03(沉淀)
4 CaCl2不和CO2反应（弱酸不能制强酸）Na2CO3与CO2无沉淀 Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2 NaNO3的话我也不知道
5 C的话 2NaCl：1Na2S04：1K2SO4