初中化学竞赛试题及答案最近几年的

初中化学竞赛试题及答案最近几年的
初中化学竞赛试题及答案
最近几年的

初中化学竞赛试题及答案最近几年的
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十届天原杯）复赛试题
题号 一 二 三 四 总 分
得分
试题说明：
1． 本试卷共8页,满分100分.
2． 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
Fe：56 Cu：63.5 Zn：65
3． 考试时间：2小时
得分 评卷人 一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内.）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．氢气是一种很有前途的能源.以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气
(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中,不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力
3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个）.1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是
(A)2,8,18,32,32,18,8 (B) 2,8,18,32,50,8
(C) 2,8,18,32,18,8 (D) 2,8,18,32,50,18,8
5．某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2＋,欲除去Cu2＋并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是
(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色,若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中,若e的值为4,则d的值为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生.这说明
(A) Na2CO3过量时,主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在
A、B、C、D四种状态时,属于不饱和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在t ℃时将残留固体加入10克水中,充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变,再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化,此时仍有5.0克固体未溶.则t ℃时氯化钾的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于
(A)O2不够 (B)在失重情况下,空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag,滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间,酸（一般以盐酸表示）多了,需要治疗.某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的.这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是
(A)甲—②,乙—④ (B)乙—③,丙—①
(C)丙—①,丁—② (D)丁—①,丙—③
得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题,共36分）

16．日常生活中,用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的.
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”.
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 .
（2）药金的主要成分是 .
18．在电解水的实验中,与电池负极相连的试管a得到 ,与电池正极相连的试管b得到 ,两种气体的体积比是 .由这一事实可以推知,在同温同压下,相同体积的任何两种气体中含有的 相同.
用上面得到的结论分析,右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定）.试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是 ；
（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
.
（4）反应前原有氢气 毫升.
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa）,它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡.现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液.试回答：检验这四种溶液应选用的方法是
.
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液.已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一种或两种.请依据下列要求填空：
（1）当m = n时,A物质是 或 .
（2）当m＞n时,A物质是 或 .
（3）当m＜n时,A物质是 或 .
21．某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是
.
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中 同学所选择的试剂A不合理,理由是
.
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是 .
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）.
③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的
计算式=
23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为：在水中 ；
在液氨中 .
24．有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有 .
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 .
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定）.
实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题：
（1）上述实验中,金属一定过量的组的编号是 ,稀硫酸一定过量的组的编号是 .
（2）若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为 .
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 .
得分 评卷人 三、实验题（共22分）

26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）.制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）.
铜绿

Cu(OH)2


（2）根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
.
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
.
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 .
27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 .

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 .为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会 .
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为
.
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是
.
得分 评卷人 四、计算题（共12分）

28．如下图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体.将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克,计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少?




29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液.冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体?（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克.求反应过程生成H2多少克?
2000年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛试题参考答案及评分标准
一、 选择题（本题15小题,若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分.）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空题（共36分）
16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分,共2分)
17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分,共2分)
18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分,共4分)
（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时,氧气与氢气恰好完全反应生成水,剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分,共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡,根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．挥发出来的HCl进入石灰水,与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用,生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲, AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀,又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4,达不到良好的分离效果. (每空1分,共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分,共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 , CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2,KOH (2分)
25．（1）实验4、实验5 , 实验1、实验2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 实验题（共22分）
26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）铜未冷却便停止通氢气,结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)
27．（1）图2 (1分)
变蓝 , 带火星 复燃 （每空1分,共3分）
（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中浑浊明显增加 (2分)
四、计算题（共12分）
28．（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)设在C管中参加反应的CO质量为y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：进入C管的CO质量为2.8克,离开C管的CO质量为0.7克.
29． CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O,其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）.基于CuSO4总质量不变,则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体.
(其他正确解法也给分)