（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 23:38:53
（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8
C.KMnO4只有一部分发生还原反应
D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
（2）.3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 中,关于此反应的说法正确的是
A.3分子氯气讲8分子NH3氧化了
B.3分子氯气只氧化了2分子NH3
C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物
D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
3.3个SO3(3-)恰好将2个XO4(-) 还原,而 X元素在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
（1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
第一题题目错了吧 反应物都没有氯原子的存在 你可以再看一下题目 主要是看电子是否守恒 Mn由+7-+2失去5个电子 如此这般看
第二题选b 8个NH3中N是-3价 6NH4Cl中N仍是-3价 所有的氮元素只有2个上升3价变为N2 N2是氧化产物 NH4Cl是还原产物
第三题应该是SO3(2-)吧 选D SO3(2-)中S为+4价 他是还原剂上升价态 只能上升至+6价 3个硫元素一共上升6 XO4(-)中X为+7价 2个每个被还原后下降3个价态 所以是+4价
（1）B。A项说反了是5：2;C项KMnO4全部发生了还原反应；D项HCl部分发生了氧化反应。你方程式写错了，不是跟KOH反应是2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
（2）B。B对了A就错了，因为NH4Cl中的N没有化合价变化只有N2中的N被氧化了；C说反了；D只是还原产物。
（3）你写错了SO3（2-）选D。电子得失守恒：SO3（2...
全部展开
（1）B。A项说反了是5：2;C项KMnO4全部发生了还原反应；D项HCl部分发生了氧化反应。你方程式写错了，不是跟KOH反应是2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
（2）B。B对了A就错了，因为NH4Cl中的N没有化合价变化只有N2中的N被氧化了；C说反了；D只是还原产物。
（3）你写错了SO3（2-）选D。电子得失守恒：SO3（2-）（S是+4价）被氧化成SO4（2-）（S是+6价）则3*2=2*（7-x）解得x=4。
收起