A,B,C三种物质各15g,它们发生化合反应时,生成30g新物质D.若增加10gC,A与C恰好完全反应,则A与B参加反应的质量比为( ).A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2 请各位解出的人士附上答题过程或答题思路,=- = 顺便问下~

A,B,C三种物质各15g,它们发生化合反应时,生成30g新物质D.若增加10gC,A与C恰好完全反应,则A与B参加反应的质量比为( ).A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2 请各位解出的人士附上答题过程或答题思路,=- = 顺便问下~
A,B,C三种物质各15g,它们发生化合反应时,生成30g新物质D.若增加10gC,A与C恰好完全反应,则A与B参加反应的质量比为( ).
A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2
请各位解出的人士附上答题过程或答题思路,=- =
顺便问下~什么是正盐 碱式盐 酸式盐 如何区分~有何规律~跪谢~...

A,B,C三种物质各15g,它们发生化合反应时,生成30g新物质D.若增加10gC,A与C恰好完全反应,则A与B参加反应的质量比为( ).A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2 请各位解出的人士附上答题过程或答题思路,=- = 顺便问下~
有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD,若增加10gC,A与C恰好完全反应,则参加反应的A与B的质量比为
因为增加10gC A与C恰好完全反应 说明A与C反应的质量比15：25 = 3：5
所以原混合物中参加反应的A质量为 15×（3/5）= 9g
生成物质量30g 根据质量守恒 参加反应的B的质量 30-15-9=6g
所以参加反应的A与B的质量比为 9：6 = 3：2
选D
盐是电离出金属根离子和酸根离子
正盐是呈中性
(酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.)
酸式盐呈酸性
(酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.)
碱式盐呈碱性
(酸跟碱反应时,若碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.)

由质量守恒知，参加反应的共30g
由“若增加10gC，则A和C恰好完全反应”知，A15g有剩余，C15g消耗完了，而共30g参加反应，所以B也有剩余。
另外还可知道，25gC对应15gA，所以15gC对应的A为15X15/25=9g
所以消耗的B为30-15-9=6g
消耗A：B=3:2
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧...

全部展开

由质量守恒知，参加反应的共30g
由“若增加10gC，则A和C恰好完全反应”知，A15g有剩余，C15g消耗完了，而共30g参加反应，所以B也有剩余。
另外还可知道，25gC对应15gA，所以15gC对应的A为15X15/25=9g
所以消耗的B为30-15-9=6g
消耗A：B=3:2
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：
(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）
NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4
(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和
HSO3根显酸性。
NaH2PO4＝Na ＋ H2PO4-
H2PO4 『可逆符号』HPO4 ＋ H
H2PO4 ＋ H20 『可逆符号』H3PO4 ＋ OH
H2PO4电离产生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱碱性。
酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；
HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H 和 SO4
有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。
Na2SO3呈酸性。
碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。
复盐
定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由一种酸根两种阳离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。

收起

15A+25C恰好（说明B充足）
则15C时，AB都充足
15C对应9A（数学比例）
30D里有15C和9A，剩下6都是B
9A 6B
选D 3：2
酸式盐 电离可以出H+ 的盐（或者说阳离子有一部分是H+） 如NaHCO3 有Na+ H+ CO3^2-
碱式盐 同理 出OH-的盐
都不出的是正盐