气体浓度改变对化学平衡的影响,1.2NO2=N2O4 在恒V容器中,某温度下达到平衡.增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.2.N2+3H2==2NH3 在

气体浓度改变对化学平衡的影响,1.2NO2=N2O4 在恒V容器中,某温度下达到平衡.增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.2.N2+3H2==2NH3 在
气体浓度改变对化学平衡的影响,
1.2NO2=N2O4 在恒V容器中,某温度下达到平衡.
增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?
看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.
2.N2+3H2==2NH3 在恒V恒T时达到平衡
增加NH3的量,平衡也是正向移动吗?
不是说增加反应物，平衡会正向移动，增加生成物，平衡就逆向移动吗？

气体浓度改变对化学平衡的影响,1.2NO2=N2O4 在恒V容器中,某温度下达到平衡.增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.2.N2+3H2==2NH3 在
注意这个问题,你比较的对象,问题一如果你加入N2O4,如果不直接送入容器,只是在另外一个容器中反应,最后达到和1的平衡相同,然后再压到1的容器中,原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,相当于压缩,然后我感觉你就明白了.
问题二增加NH3的量,平衡也是正向移动
注意比较的 对象

第一题 平衡正向移动
因为体系原先已经平衡了，再继续加N2O4，假想容器变大了，容纳增加部分的N2O4，因为V是恒定的，所以相当于把容器缩小为原来那么大，换句话说，就是容器体积缩小了，压强增大，平衡向右
第二题，逆向移动
很简单，加反应物，正向移动，加生成物，逆向移动。（所加物质必须为气体！！）...

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第一题 平衡正向移动
因为体系原先已经平衡了，再继续加N2O4，假想容器变大了，容纳增加部分的N2O4，因为V是恒定的，所以相当于把容器缩小为原来那么大，换句话说，就是容器体积缩小了，压强增大，平衡向右
第二题，逆向移动
很简单，加反应物，正向移动，加生成物，逆向移动。（所加物质必须为气体！！）

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你给出的两个平衡都是往逆反应方向移动。因为都是增加了生成物的浓度。
“看到一个解释说，增加谁的量都相当于对体系加压，所以平衡右移”这解释从根本上没有理解平衡移动的根本原因。
在温度不变的情况下，由于浓度的改变造成正反应与逆反应速率不等，从而时平衡发生移动。压强使平衡发生移动是由于压强变化改变了浓度，再由浓度变化使平衡移动。所以根本是看浓度变化。
对你以上的反应，增加生成物后...

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你给出的两个平衡都是往逆反应方向移动。因为都是增加了生成物的浓度。
“看到一个解释说，增加谁的量都相当于对体系加压，所以平衡右移”这解释从根本上没有理解平衡移动的根本原因。
在温度不变的情况下，由于浓度的改变造成正反应与逆反应速率不等，从而时平衡发生移动。压强使平衡发生移动是由于压强变化改变了浓度，再由浓度变化使平衡移动。所以根本是看浓度变化。
对你以上的反应，增加生成物后虽然压强也增加了，但最终结果是生成物浓度增加了，此时逆反应速率大于了正反应速率，平衡被破坏，建立新平衡的过程中，原平衡向逆反应方向移动。

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1:恒容，增加气体体积，容器容量不变，则容器内压力增大，就要往小的方向移动，右移。
2：同上，
你的补充中，是说没有条件限制的时候，在压力，体积，温度恒定，浓度发生变化，但是这2道题，限制了体积恒定，要重新考虑

1、在恒V条件下，NO2与N2O4的比值随压力变化，而变化，压力变成定值，比值也为某一定值。
增加N2O4，增加压力，平衡会正向移动；
同时新增N2O4本身要向逆向移动
这样关键就要看正向、逆向对冲的结果，
必须要有具体的量，通过计算才能得出结果，
你题中的解释是片面的
2、和题1 是同样的道理。...

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1、在恒V条件下，NO2与N2O4的比值随压力变化，而变化，压力变成定值，比值也为某一定值。
增加N2O4，增加压力，平衡会正向移动；
同时新增N2O4本身要向逆向移动
这样关键就要看正向、逆向对冲的结果，
必须要有具体的量，通过计算才能得出结果，
你题中的解释是片面的
2、和题1 是同样的道理。

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用沙特列原理
勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒沙特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。
正文:
一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减...

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用沙特列原理
勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒沙特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。
正文:
一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒沙特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒沙特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。

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是的，不错呀
你要搞清楚平衡移动与转化率是两杩事

会移动：气体反应物增加.
解释不对,要反应物 生成物等比例增加或充入惰性气体,才能认为是加压.
逆向移动.