硝酸的实验室制法的方程式中为什么要写成NaHSO4,可不可以写成Na2SO4?2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑ 可不可以?重心是为什么不能写成Na2SO4~~

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 19:35:56

硝酸的实验室制法的方程式中为什么要写成NaHSO4,可不可以写成Na2SO4?2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2

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硝酸的实验室制法的方程式中为什么要写成NaHSO4,可不可以写成Na2SO4?
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑ 可不可以?
重心是为什么不能写成Na2SO4~~

硝酸的实验室制法的方程式中为什么要写成NaHSO4,可不可以写成Na2SO4?2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑ 可不可以?重心是为什么不能写成Na2SO4~~
完全不可以,上面这位你这么写就是大错特错了,完全没有理解题目意思
其中H2SO4是要过量.H2SO4事实上不能完全电离,而如果生成Na2SO4则证明H2SO4是少量,而如果还只是少量,提供的H+想得到会有多少.因此就不能得到较高浓度的HNO3.虽然HNO3有强挥发性,但凭着那么一点点溶质,是无法出来的

方程可以写成Na2SO4,其实只是初始投料的配比问题，只要改变配比就可以了。当然，同时也要改变方程的系数。

其中H2SO4是要过量.H2SO4事实上不能完全电离,而如果生成Na2SO4则证明H2SO4是少量,而如果还只是少量,提供的H+想得到会有多少.因此就不能得到较高浓度的HNO3.虽然HNO3有强挥发性,但凭着那么一点点溶质,是无法出来的

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