pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?有没有例外?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 20:39:10
pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?有没有例外?
pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?
有没有例外?
pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?有没有例外?
不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定
!
因为在不是在25摄氏度时,水的离子积不是1*10^-14
所以当不是25摄氏度时,pH=7不是中性溶液,所以氢氧根不一定等于氢离子,所以铵根不一定等于氯离子
不一定。因为，pH=7并不代表溶液是中性。如当溶液温度达到100摄氏度时，pH=7就是碱性的，这时c(Cl-)>c(NH4+)。
一定的。溶液中的电离及水解情况：NH4Cl=NH4+ + Cl- H2O=H+ + OH-(可逆) NH4+ + H2O=(可逆)NH3*H2O + H+
由电荷守恒可知: n(NH4+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)
由因为在一个相同的溶液中，那么体积相同：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
我们知道，在...
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一定的。溶液中的电离及水解情况：NH4Cl=NH4+ + Cl- H2O=H+ + OH-(可逆) NH4+ + H2O=(可逆)NH3*H2O + H+
由电荷守恒可知: n(NH4+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)
由因为在一个相同的溶液中，那么体积相同：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
我们知道，在溶液中由水电离出的H+和OH-的量厢同，也就是说浓度相同。那么c(H+)=c(OH-) 所以c(NH4+)=c(Cl-)
一定的。
说明一点，绝对没有例外，不论溶液显酸或减性，但溶液对外却不显电性，所以说依然符合电荷守恒。
收起
不一定，有例外，你考虑一下它在水中的水解作用就是了
NH4离子是弱碱氨水的离子，cl离子是强酸盐酸的离子，根据盐的水解在20度时，显酸性。（谁强显谁性）
看温度是不是常温下
如果是常温下，根据电荷守恒：C（H+)+C（NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)
PH=7,说明C（H+)=C（OH-)，所以C（NH4+)=C（Cl-）
在ph=7为中性时一定，不然就不是
电荷守恒，正离子和负离子总数相等，因是中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，则铵根和氯离子浓度也会相等
如果水的离子积为1*10^-14的话就是,否则,酸性溶液Cl-多,碱性溶液NH4+多.