在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:33:37
在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向
在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4,则使C(N2O4)增大,平衡逆向移动.
为什么是这样呢.
若恒容恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2 平衡移动吗.
在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向
在有气体参与的可逆化学反应中,压强的增加确实代表着浓度的增加,而由于压强变化而导致平衡移动的根本原因也必然是浓度的变化.因为气体相关问题十分常见,应用广泛,具有很大的研究价值,所以我们拿出来单独研究.我们在研究气体化学平衡的时候是不用浓度的,必须使用压强来计算和说明问题.只有这样才能与相关公式相适应.
这里特别强调一下“何为气体的压强?”
比如你给出的反应:2NO2=(可逆)=N2O4 我们所说的NO2压强或N2O4压强指的都是它们的分压,而不是容器内气体的总压.所谓NO2的分压是指 NO2对容器中所有气体总压的压强贡献,它等于相同物质的量的NO2单独存在并充满该容器的压强.所以在利用勒夏特列原理判断方向的时候要注意分析各物质是否真发生了压强的变化.
题目中,若通入NO2,通入瞬间,当然NO2的压强是增加的,而N2O4压强是不变的,这样就很好理解平衡正向移动了.反之亦然.
你所给出的那个连接中的题目.问题的答案是错误的.反应应逆向移动.因为加入SO3瞬间只会引起SO3压强的变化.再看看回答者的答案更是有点耍人,他把原题中的方程式反过来写,以此解释了一个本身错误的问题.
最后您给出的H2的问题,也应该比较简单了吧
首先,所有的变化(包括压强)都要转化到浓度上才能讨论。
(首先要排除固体!)
2NO2==N2O4
在恒容时,无论是加生成物还是反应物,都是等效的!
都是平衡右移,虽然说一开如果在平衡时加了N2O4可能有点点左移,但那是反应速率瞬间的变化,到头来还是右移的,因为恒容时,物质越多,反应朝n减少方向移动。
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首先,所有的变化(包括压强)都要转化到浓度上才能讨论。
(首先要排除固体!)
2NO2==N2O4
在恒容时,无论是加生成物还是反应物,都是等效的!
都是平衡右移,虽然说一开如果在平衡时加了N2O4可能有点点左移,但那是反应速率瞬间的变化,到头来还是右移的,因为恒容时,物质越多,反应朝n减少方向移动。
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所以你问的另一题就跟我上面一样了。不用解释了吧。
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若恒温恒容, H2+I2=2HI 平衡后充入H2 平衡向右移动。
因为充入了单一反应物,有点不一样。
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那道题,刚加入SO3时,反应确实向逆反应方向进行,但是,加SO3就可以等效为加入SO2和O2(因为结果是一样的吗),加入SO2和O2后反应就会想正反应方向移动。若恒容恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2,不能等效的看成加入I2和H2,所以平衡还是会移动的
恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2 ,反应自然正向移动!!!.
这是勒夏特列原理,反应向能够减少变化的方向进行,加入NO2或N2O4,反应向减少这种变化,即减少NO2或N2O4方向进行.
恒容恒温 H2+I2=2HI 平衡后充入H2 ,反应自然正向移动.
在中学阶段没有学过气体分压定律,所以对于改变压强就强调“改变反应器的容积”,因为改变反应器的容积就会引起各气体组分的浓度同等程度地改变,(各气体组分的分压强同等程度地改变,这就是真正意义上的改变压强。)所以,只改变一种气体组分的量,或者充入惰性气体,都不会引起各气体组分的浓度同等程度地改变,都不能看做“改变压强”,相反,如果同等程度地改变各气体组分的量,却可以看做“改变压强”。所以H2+I2=2H...
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在中学阶段没有学过气体分压定律,所以对于改变压强就强调“改变反应器的容积”,因为改变反应器的容积就会引起各气体组分的浓度同等程度地改变,(各气体组分的分压强同等程度地改变,这就是真正意义上的改变压强。)所以,只改变一种气体组分的量,或者充入惰性气体,都不会引起各气体组分的浓度同等程度地改变,都不能看做“改变压强”,相反,如果同等程度地改变各气体组分的量,却可以看做“改变压强”。所以H2+I2=2HI 平衡后充入H2 平衡向右移动是绝对正确的,无论恒容还是恒压。但是在解决某些问题时,需要进行虚拟思维,那时的移动方向并不是真实的,而是虚拟的。
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