求一道化学计算题 把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则在标准状况下放出的气体(假设全为NO)的物质的量为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:57:15
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求一道化学计算题 把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则在标准状况下放出的气体(假设全为NO)的物质的量为多少?
求一道化学计算题
把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则在标准状况下放出的气体(假设全为NO)的物质的量为多少?

求一道化学计算题 把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则在标准状况下放出的气体(假设全为NO)的物质的量为多少?
sorry.第一个反应,铜与硝酸反应,生成硝酸铜,一氧化氮,水.原硝酸是不足量的,所以按硝酸的量算,NO是2摩尔,之后,硫酸的氢离子与溶液中的硝酸根结合,和铜再反应,此时铜又是过量的,还是按照硝酸的量来算,NO是1摩尔,所以总共是3摩尔.

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