有没有初三要背的化学方程式?

有没有初三要背的化学方程式?
有没有初三要背的化学方程式?

有没有初三要背的化学方程式?
初中化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
15. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19. 碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
75.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
76.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
78.硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
[编辑本段]初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O（复分解)
现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失 应用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧

2Mg+O2 =2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点：（1）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色.（3)可做照明弹

3.水通电分解

2H2O =2H2↑ + O2↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.

4.生石灰和水反应

CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙. (4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 =2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发.
②加热高锰酸钾
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）
③ 过氧化氢和催化剂（二氧化锰）
2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑

6.木炭在空气中燃烧
充分燃烧：C + O2= CO2（化合）
不充分燃烧：2C + O2= 2CO （化合）
现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

S + O2= SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.

9.磷在空气中燃烧

4P + 5O2=2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.

10. 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 =2H2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰.
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.

11.木炭和氧化铜高温反应

C + 2CuO =2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

12.氢气还原氧化铜

H2 + CuO= Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.

13.实验室制取二氧化碳气体
（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.

14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3= CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 =2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO= Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.

18.工业制造盐酸

H2+Cl2= 2HCl （化合）
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.

19.实验室制取氢气

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ （置换）
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 =2CO （化合）
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O= H2CO3 （化合）
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸.

22.碳酸受热分解

H2CO3 =H2O + CO2↑ （分解）
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解.

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应

C +H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应

①SO3 +H2O =H2SO4 (化合）
② Na2O +H2O =2NaOH （化合)

27.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（复分解）
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(复分解）

有。

孩子，老师告诉你，不需要背，理解了自然就记住了

如果你要靠背来解决问题 化学绝对学不好的。 要靠领悟和触类旁通

，要理解，理解之后自然就记住了

化学方程式不要背的，你若要把方程式一个个背下来你就会像记很多算术题一样，永远背不完。
关键你要清楚每个类型的反应，把作为例子的方程式弄明白了，这一类的方程式你就都会写了。就像你弄懂了1+1=2，5-3=2，6×4=24，18÷3=6这四个式子，你就加减乘除的算式都会做了。
要记的只有溶解表啊，金属活动性表之类的。就像你背九九表一样。...

全部展开

化学方程式不要背的，你若要把方程式一个个背下来你就会像记很多算术题一样，永远背不完。
关键你要清楚每个类型的反应，把作为例子的方程式弄明白了，这一类的方程式你就都会写了。就像你弄懂了1+1=2，5-3=2，6×4=24，18÷3=6这四个式子，你就加减乘除的算式都会做了。
要记的只有溶解表啊，金属活动性表之类的。就像你背九九表一样。

收起

有，十大成盐法