将6g的铁粉加入200 mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合液充分反应得到200ml0.5mol/L FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算（1） 反应后生成铜的质量（2） 原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 16:51:42
将6g的铁粉加入200 mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合液充分反应得到200ml0.5mol/L FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算（1） 反应后生成铜的质量（2） 原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度
将6g的铁粉加入200 mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合液
充分反应得到200ml0.5mol/L FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算
（1） 反应后生成铜的质量
（2） 原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度
将6g的铁粉加入200 mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合液充分反应得到200ml0.5mol/L FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算（1） 反应后生成铜的质量（2） 原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度
n（SO42-）=0.2*0.5=0.1mol
设有Fe2（SO4）3 xmol,CuSO4 ymol
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
y y
56 64
Fe+2Fe3+ ==3Fe2+
x 2x
56（y+x）-64y=6-5.2=0.8（质量守恒）
3x+y=0.1(硫酸根守恒)
x=0.02mol y=0.04mol
m（Cu）=0.04*64=2.56g
c(Fe2（SO4）3)=0.02/0.2=0.1mol/L
200ml0.5mol/L FeSO4溶液含Fe2+0.1mol,即5.6克,SO42-0.1mol,即9.6克.加上5.2g固体沉淀物,反应物的质量为20.4克,因为6g的铁粉,所以mlFe2（SO4）3和CuSO4有14.4克,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 通过计算可以知道,有0.02molFe2(SO4)3,0.04molCuSO4.所以反应后生成铜的质量是...
全部展开
200ml0.5mol/L FeSO4溶液含Fe2+0.1mol,即5.6克,SO42-0.1mol,即9.6克.加上5.2g固体沉淀物,反应物的质量为20.4克,因为6g的铁粉,所以mlFe2（SO4）3和CuSO4有14.4克,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 通过计算可以知道,有0.02molFe2(SO4)3,0.04molCuSO4.所以反应后生成铜的质量是2.56克,原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度是0.1mol/L
收起