Mg（OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结合酸根的能力有差异?是因为离子半径之类的吗?为何一个易结合碳酸根,另一个易结合氢氧根呢?不是同组的吗

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 20:05:46

Mg（OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结合酸根的能力有差异?是因为离子半径之类的吗?为何一个易结合碳酸根,另一个易结合氢氧根呢?不是同组的吗Mg（O

Mg（OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结合酸根的能力有差异?是因为离子半径之类的吗?为何一个易结合碳酸根,另一个易结合氢氧根呢?不是同组的吗
Mg（OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结合酸根的能力有差异?
是因为离子半径之类的吗?为何一个易结合碳酸根,另一个易结合氢氧根呢?不是同组的吗

Mg（OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结合酸根的能力有差异?是因为离子半径之类的吗?为何一个易结合碳酸根,另一个易结合氢氧根呢?不是同组的吗
唔……确实跟离子半径有点关系……解释起来似乎有点难……
关键词是离子极化,离子半径,晶格能和水合能.
同主族元素的化合物溶解性按一定规律变化,但这个规律并不一定是从上到下依次变化.第IIA族元素的化合物溶解性与阴阳离子半径之比有关.
物质的溶解其实是个很复杂的过程,涉及到能量变化有晶格能（有点类似于你说的结合能力）,水合能,键能等等.
在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象,叫做离子极化.阴离子电子云变形的概率比阳离子高,因此离子化合物中阳离子引起极化的能力占主导,正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z / r）越大,则极化作用越强.钙镁离子是属于极化能力比较低的类型.
对于极化能力比较低的离子化合物,离子晶格能正比于Z正Z负/(r正+r负),晶格能越大越难溶解.而水合能分别正比于Z正/r正,Z负/r负.Z指电荷数,r指离子半径.水合能越大越容易溶解.
几方面综合起来得到一个关于电荷和离子半径的复杂函数.
按照这个函数,得到结论是,阴阳离子半径相差比较大的,溶解性强.
镁钙锶钡,这一族的氢氧化物溶解度依次增大.碳酸盐也符合这个规律,但是碳酸根的半径比氢氧根大多了,应该去比较碳酸根与钙镁离子的半径大小.所以不能单纯地说钙镁同主族,钙镁化合物的溶解性大小就应该相似.
有一个经验规则,是说正负离子半径比等于0.75的时候,溶解度最小；
半径比大于0.75,这个比值越大溶解度越大；
小于0.75,这个比值越大溶解度越小.

Mg（OH)2比MgCO3更难溶,但CaCO3比Ca(OH)2更难溶,镁与钙是同族的,为何结合酸根的能力有差异?是因为离子半径之类的吗?为何一个易结合碳酸根,另一个易结合氢氧根呢?不是同组的吗 mgco3怎么样生成mg(oh)2 如何除Mg（OH）2中的Ca（OH）2答案是MGCL2,为什么?MGCO3怎么样? 请帮忙求下列反应平衡常数Ca(OH)2+MgCO3=CaCO3+Mg(OH)2已知4个KSP Mg（OH）2加NaCO3为什么不产生MgCO3而Ca（OH）2和NaCO3反应生成沉淀 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O这反应对不?不对为什么加热蒸干Ca(HCO3)2最后会得碳酸钙,为什么?加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.为什么? MgCO3和H2O加热生成Mg（OH)2的化学方程式除去Mg(OH)2中的MgCO3(只加一种试剂) MgCO3跟Mg(OH)2的离子式怎么写 Mg(OH)2跟MgCO3的电子式怎么画化学问题MgCO3跟Mg(OH)2溶度积谁小? Cu+2AgCl=CuCl2 +2Ag Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaOH正确的? 水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2,是由于Ksp（MgCO3） Mgco3能在热水中转化成Mg（OH）2,说明Ksp（Mgco3）为什么Mgco3(碳酸镁)在离子方程式里不拆?如题..MgCO3和Ca(OH)2都是微溶..为什么Ca(OH)2有时候拆.而MgCO3永远不拆? Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度谁大?酸性除Fe3+可加入MgCO3,生成Fe(OH)3沉淀,显然Mg(OH)2大.但请问为什么呢? mg（hco3）2和naoh反应化学方程式为甚嘛这个方程式要有mg（oh）2比mgco3难容啊?