ABCD四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与AC相邻C的最外层电子数是其电子总数的3/4倍,D能分别与ABC形成电子总数相等的XYZ.怎么判断哪种是什么元素,具体点的分析.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 09:49:28
ABCD四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与AC相邻C的最外层电子数是其电子总数的3/4倍,D能分别与ABC形成电子总数相等的XYZ.怎么判断哪种是什么元素,具体点的分析.ABCD四种短周

ABCD四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与AC相邻C的最外层电子数是其电子总数的3/4倍,D能分别与ABC形成电子总数相等的XYZ.怎么判断哪种是什么元素,具体点的分析.
ABCD四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与AC相邻
C的最外层电子数是其电子总数的3/4倍,D能分别与ABC形成电子总数相等的XYZ.怎么判断哪种是什么元素,具体点的分析.

ABCD四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与AC相邻C的最外层电子数是其电子总数的3/4倍,D能分别与ABC形成电子总数相等的XYZ.怎么判断哪种是什么元素,具体点的分析.
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可推出只有O满足这一条件,也就是XYZ对应的是甲烷,氨气和水.所以可知ABCD分别对应的是碳,氮,氧,氢.
JQ

  1. H2O H2O>NH3>CH4

  2. NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

CO2 C2H2


C为氧元素 ,B为氮元素 A为碳元素   D为氢元素

1)ABC形成等电子体,所以在同一周期
B在AC之间,若c为氧元素则
所以沸点最高的是水
水大于氨气大于甲烷
2)一个氧连一个氢一个氮连两个氢自由组合
方程式的分解产物为水,氨气,炭黑
直线型二氧化碳,氢氰酸,乙炔氨气和水都有氢键,怎么比较沸点啊,而且氨气有三根N-H键,水就两根H-O键水常温是液体
氨气是气体
沸点。。。。...

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1)ABC形成等电子体,所以在同一周期
B在AC之间,若c为氧元素则
所以沸点最高的是水
水大于氨气大于甲烷
2)一个氧连一个氢一个氮连两个氢自由组合
方程式的分解产物为水,氨气,炭黑
直线型二氧化碳,氢氰酸,乙炔

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同周期的元素原子半径从左到右依次减小, 元素周期表中原子半径最小的为什么是H,不是同周期原子半径从左到右依次减小吗? 为什么同一周期的元素原子半径逐渐减小 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大 元素周期表中,从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因是什么? ABCD四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与AC相邻C的最外层电子数是其电子总数的3/4倍,D能分别与ABC形成电子总数相等的XYZ.怎么判断哪种是什么元素,具体点的分析. 处于相邻2个周期的主族元素A,B,C,D.它们原子半径依次减小.A离子和B离子的电子层相差 A,B,C,D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小.A,B,D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应.B,C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等.则下列 为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? 随着原子序数的递增,同一周期元素的原子半径和离子半径逐渐减小 为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小? 1.现有A B C D E 五种短周期元素,已知:1.元素的原子序数按A B C D E依次增大,原子半径按D E B C A 依次减小.2.A,D为同主族,A是所有元素中原子半径最小的.3.B D E的最高价氧化物对应水化物依次为甲 短周期主族元素abcd的原子叙述依次增大,其中ac同主族,bcd同周期,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,b是短周期元素中原子半径最大的主族元素,abcd元素各是、 恩就是,比较两个原子的半径,同周期是从左到右依次减小,同族是从上到下依次增大,那如果是对角线上的元素怎么比呢?比方说C和P,N和S, 已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小.且知A、C同主族,B、D同主族;B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍;C元素与其他 一个化学题 关于元素周期律的已知A.B.C.D四种短周期元素原子序数依次增大,并依C.D.B.A循序原子半径逐渐减小.且知A.C同主族;B.D同主族;B.D两原子核外电子数之和是A.C的之和的两倍;C元素与其 几种短周期元素的原子半径