化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素

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化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素的排步电子化学1到18元素
氢 H 核内 +1 核外 1
氦 He 核内 +2 核外 2
锂 Le 核内 +3 核外 2 1
铍 Be 核内 +4 核外 2 2
硼 B 核内 +5 核外 2 3
碳 C 核内 +6 核外 2 4
氮 N 核内 +7 核外 2 5
氧 O 核内 +8 核外 2 6
氟 F 核内 +9 核外 2 7
氖 Ne 核内 +10 核外 2 8
钠 Na 核内 +11 核外 2 8 1
镁 Mg 核内 +12 核外 2 8 2
铝 Al 核内 +13 核外 2 8 3
硅 Si 核内 +14 核外 2 8 4
磷 P 核内 +15 核外 2 8 5
硫 S 核内 +16 核外 2 8 6
氯 Cl 核内 +17 核外 2 8 7
氩 Ar 核内 +18 核外 2 8 8
钾 K 核内 +19 核外 2 8 8 1
钙 Ca 核内 +20 核外 2 8 8 2
看来楼主是初中同学了,初中记住前20号就可以了.
如果想看点具体的排布规律,可以看一下高一的书.
高一关于排布的你可以记住这几点：每层不超过2的N次方个 最外层不超过8个 次外层不超过18 倒数第三层不超过32个.（这些都仅仅局限于主族元素 至于副组 你就得看电子亚层了 其实电子亚层的理论都能主族 副族都能结实 只是中学不要求）
具体的理论依据如下：
一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f、g……的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、4d……
2．泡利不相容原理
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据泡利不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.
3．洪特规则
从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14）、 半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
1s22s22p63s23p63d54s1 即可.
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能.原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）.
2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的.
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强；对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.
楼主,如果能用请给分；如有其他需要请在百度上留言.

q

第一层排两个最多，后面的都是8个依次类推。。。

1

跟人借本高一的化学书就行了！

1、2、2 1、2 2、 2 3、2 4、2 5、2 6、2 7、2 8、2 8 1、2 8 2、2 8 3、2 8 4、2 8 5、 2 8 6、2 8 7、2 8 8

H:1s^1
He:1s^2
Li:1s^2 2s^1
Be:1s^2 2s^2
B:1s^2 2s^2 2p^1
C:1s^2 2s^2 2p^2
N:1s^2 2s^2 2p^3
O:1s^2 2s^2 2p^4
F:1s^2 2s^2 2p^5
Ne:1s^2 2s^2 2p^6
Na:1s^2 2s^2 2p^...

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H:1s^1
He:1s^2
Li:1s^2 2s^1
Be:1s^2 2s^2
B:1s^2 2s^2 2p^1
C:1s^2 2s^2 2p^2
N:1s^2 2s^2 2p^3
O:1s^2 2s^2 2p^4
F:1s^2 2s^2 2p^5
Ne:1s^2 2s^2 2p^6
Na:1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Mg:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Al:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Si:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2
P:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
S:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
Cl:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Ar:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
这些东西元素周期表上面不都有么？

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H 1
He 2
li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8
Na 2 8 1
Mg 2 8 2
Al 2 8 3
Si 2 8 4
P 2 8 5
S 2 8 6
Cl 2 8 7
Ar 2 8 8

1223343454564567567我以前背就是按这个背，然后再将它们的总电子数套上去排列。如钙的话，原子数是20，那么先排第一层，1S2，不够20，再排第二层，2S2，2P6，加起来才10个电子，不够，再排第三层，3S2，3P6，还是不够，那就排第四层，4S2，一数20个刚好，如果再排的话，要排第三层的，注意这里了，是因为能层的能量，所以后面的排序就不同了。如果能够灵活运用这个法则，就不用硬背...

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1223343454564567567我以前背就是按这个背，然后再将它们的总电子数套上去排列。如钙的话，原子数是20，那么先排第一层，1S2，不够20，再排第二层，2S2，2P6，加起来才10个电子，不够，再排第三层，3S2，3P6，还是不够，那就排第四层，4S2，一数20个刚好，如果再排的话，要排第三层的，注意这里了，是因为能层的能量，所以后面的排序就不同了。如果能够灵活运用这个法则，就不用硬背了，又记不牢。

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H 1
He 2
li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8
Na 2 8 1
Mg 2 8 2
Al 2 8 3
Si 2 8 4
P 2 8 5
S 2 8 6
Cl 2 8 7
Ar 2 8 8