和十字交叉法有关的高一化学题 ,我始终不会用十字交叉法 怎么办呀 .用在什么情况请问下面一道题 可不可以用十字交叉法解那次看到什么比值就可以用这个使一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓

和十字交叉法有关的高一化学题 ,我始终不会用十字交叉法 怎么办呀 .用在什么情况请问下面一道题 可不可以用十字交叉法解那次看到什么比值就可以用这个使一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓
和十字交叉法有关的高一化学题 ,
我始终不会用十字交叉法
怎么办呀 .用在什么情况
请问下面一道题 可不可以用十字交叉法解
那次看到什么比值就可以用这个
使一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下33.6L气体,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求生成气体中各组分的体积比.
哪位大虾能教会我 十字交叉 ,
3楼的大虾 你可不可以弄一道复杂点的题

和十字交叉法有关的高一化学题 ,我始终不会用十字交叉法 怎么办呀 .用在什么情况请问下面一道题 可不可以用十字交叉法解那次看到什么比值就可以用这个使一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓
这个题用不了.
举一个能用的离子：
CO和CO2的混合气体,平均分子量是32,求CO和CO2的物质的量比?
这个可以用.
以32为中心画一个斜的十字,
左边十字连接的是二者的分子量44和28,右边是它们与32的差,
比如44-32 =12,44和12用一条线相连.
得出右边十字连接的是4和12,
所以CO和CO2的物质的量的比是4;12 =1:3
给你出个题练练；
CO和CO2的平均分子量是36,求CO和CO2的物质的量的比?
答案：1：1
CO和CO2的平均分子量是40,求CO和CO2的物质的量的比?
答案：3：1
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法.凡可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）计算的问题,均可用十字交叉法计算的问题,均可按十字交叉法计算,
式中,M表示混和物的某平均量,M1、M2则表示两组分对应的量.如 M表示平均分子量,M1、M2则表示两组分各自的分子量,n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额,n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比,有时也可以是两组分的质量比,如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算.十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等.
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下,将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和,测得混和气体对氢气的相对密度为12,求这种烃所占的体积.
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24,乙烯的式量是28,那么未知烃的式量肯定小于24,式量小于24的烃只有甲烷,利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半,已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的两种同位素的中子数分别等于.
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克,实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体,问此同学应各取上述物质多少克?
【分析】10%NaOH溶液溶质为10,NaOH固体溶质为100,40%NaOH溶液溶质为40,利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克,需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比.
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量,利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

其实很简单。十字交叉最基本的用法就是用在组分混合的题目中的，例如物质A（摩尔质量（或者其他参数）x）和物质B（摩尔质量（或者其他参数）y）。混合后的摩尔质量（或者其他参数）为z，那么A和B的物质的量之比就是|z-y|：|z-x|。
把这个计算过程画在纸上，左边：上x下y，中间：正中z，右边：上y-z，下z-x，这就是十字交叉的由来。...

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其实很简单。十字交叉最基本的用法就是用在组分混合的题目中的，例如物质A（摩尔质量（或者其他参数）x）和物质B（摩尔质量（或者其他参数）y）。混合后的摩尔质量（或者其他参数）为z，那么A和B的物质的量之比就是|z-y|：|z-x|。
把这个计算过程画在纸上，左边：上x下y，中间：正中z，右边：上y-z，下z-x，这就是十字交叉的由来。

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Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部这样反应产生二氧化硫则
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol，不成立
说明锌先与浓硫酸反应后有水生成，稀释了浓硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有...

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Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部这样反应产生二氧化硫则
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol，不成立
说明锌先与浓硫酸反应后有水生成，稀释了浓硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有0.1molH+
也就是有0.05mol硫酸剩余，则反应共用去1.8mol硫酸
设SO2有Xmol
H2有Ymol
2X+Y=1.8
X+Y=1.5
X=0.3mol
Y=1.2mol
SO2 0.3mol
H2 1.2mol

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以前我还会用十字交叉法
但其实并不是很好用..............好吧，我承认是我忘了怎么用
高中后我全列方程了
算得快死算就行
还是放弃十字交叉法把

这里用不到的
例如 两种不同浓度的溶液（5%，85%），怎么配，才得到15%的溶液1000KG
方法一：解方程（二元，一元均可）
设5%溶液X KG,85%溶液1000-X千克
5%X+85%(1000-X)=15%*1000
0.8X=700
X=875KG 1000-X=125KG
即5%的溶液的质量为875KG ，85%的溶液的质量...

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这里用不到的
例如 两种不同浓度的溶液（5%，85%），怎么配，才得到15%的溶液1000KG
方法一：解方程（二元，一元均可）
设5%溶液X KG,85%溶液1000-X千克
5%X+85%(1000-X)=15%*1000
0.8X=700
X=875KG 1000-X=125KG
即5%的溶液的质量为875KG ，85%的溶液的质量为125KG
方法二：十字交叉法
5% 70%
15%
85% 10%
所以5%和85%的溶液的质量比为7：1
那么 5%的溶液的质量为7/8×1000KG=875KG
85%的溶液的质量1/8×1000KG=125KG

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